2009-2010学年江苏省苏州市吴中区木渎高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示物质的图或式正确的是（ ）
A．氮气的电子式
B．Mg²⁺的结构示意图
C．NH₃的结构式
D．NaCl的电子式

2. 难度：中等

以下说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．D₂和T₂可互称为同素异形体
C．互为同分异构体
D．H和D是同素异形体

3. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，表现为热能、光能等
B．亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源
C．通过对生活垃圾的焚烧可使其中的生物质能转化热能
D．使用催化剂利用太阳能分解水是氢能产生的重要途径

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中充入1molN₂和3molH₂可生成2molNH₃
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞HF
B．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
D．金属性：Al＞Mg＞Ba

6. 难度：中等

下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠
B．二氧化碳和二氧化硅
C．碘和白磷
D．铜和氧化铜

7. 难度：中等

下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

8. 难度：中等

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

9. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．H₂S和Na₂O₂都是离子化合物
B．H₂O（s）和NaF熔化时都要破坏化学键
C．熔点由高到低顺序：金刚石、干冰、氯化钠
D．HNO₃和HCl都属于共价化合物

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键
B．在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点
C．根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
D．全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体

11. 难度：中等

下列反应为吸热反应的是（ ）
A．碳酸钙分解制生石灰
B．食物因氧化而腐败
C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
D．锌粒与稀硫酸反应制取

12. 难度：中等

以惰性电极进得电解下列溶液液，阳阴极产物的物质的量相等的是（ ）
A．盐酸
B．硫酸
C．碳酸钠
D．氯化铜

13. 难度：中等

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A．a为正极，d为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，d为阳极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，d为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，d为正极；HClO和NaCl

14. 难度：中等

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）

		a
	b
c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为+7价

15. 难度：中等

实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．加入硫酸钾溶液
B．加入几滴硫酸铜溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液
D．改用浓硫酸溶液

16. 难度：中等

可逆反应：2NO₂⇌2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态； 
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥

二、解答题

17. 难度：中等

如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．
（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．
（3）写出该电池总反应的离子方程式______．
（4）Fe²⁺向______（填具体电极）移动，溶液中的pH______（填“变大”或“变小”）．

18. 难度：中等

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______mol•^-1．

19. 难度：中等

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是______．
（2）YZ₄化合物的结构式是______，电子式是______．Y的最高价氧化物的电子式为______．
（3）写出Y的最高价氧化物与X的氢化物的水化物反应的离子方程式______．

20. 难度：中等

（1）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精（C₂H₅OH），它和汽油混合作为汽车的燃料．写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式：______、______．

21. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②______	反应速率镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为______；
（2）甲同学的实验目的是______；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：______；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品______；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______．

22. 难度：中等

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为______，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为______．

23. 难度：中等

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•^-1，计算：
（1）2min末时Y的浓度．  
（2）化学方程式中n的值．   
（3）求反应前后压强之比．

24. 难度：中等

如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10²³个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为  阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu  ）