2011-2012学年浙江省丽水市松阳一中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年4月宁波市政府进京推广“能博会”倾力打造低碳宁波，倡导“低碳生活”．“低碳生活”（low-carbonlife），就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
A．减少使用一次性餐具
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
D．提倡塑料袋的无偿使用

2. 难度：中等

发现原子中存在电子的科学家是（ ）
A．英国科学家道尔顿
B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福
D．丹麦物理学家玻尔

3. 难度：中等

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于₇₈²⁰²Pt和₇₈¹⁹⁸Pt的说法正确的是（ ）
A．质子数相同，互称为同位素
B．中子数相同，互称为同位素
C．核外电子数相同，是同一种核素
D．质量数不同，不能互称为同位素

4. 难度：中等

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）
A．
溶解
B．
过滤
C．
蒸发
D．
焰色反应

5. 难度：中等

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是（ ）

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间
B．Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同
D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

7. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1molOH^-含0.9N_A电子
B．1.8g重水（（₁²H₂O）中含N_A个中子
C．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

9. 难度：中等

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应是应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
D．生成2molClO₂时转移的电子数为6mol

10. 难度：中等

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x+n）
B．2（x-n）
C．2
D．n+2

11. 难度：中等

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

12. 难度：中等

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl^-）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl^-）
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

13. 难度：中等

下列溶液中Cl^-浓度最大的是（ ）
A．200mL2mol/LMgCl₂溶液
B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl₃溶液
D．300mL5mol/LKClO₃溶液

14. 难度：中等

用1L 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）
A．3：2：3
B．1：2：3
C．1：3：1
D．3：1：3

15. 难度：中等

下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）₂（CuSO₄）
B．Cu（NO₃）₂溶液中混有AgNO₃（Cu粉）
C．CO₂中混有CO（炽热的炭）
D．CO₂中混有HCl气体（NaOH溶液）

16. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．新制的饱和氯水呈黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨

17. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（ ）
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

18. 难度：中等

向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．上层橙红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．上层接近无色，下层橙红色
D．均匀、透明、无色

19. 难度：中等

已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物质的量分别是（ ）
A．0.3mol、0.2mol、0.1mol
B．0.1mol、0.2mol、0.3mol
C．0.1mol、0.3mol、0.1mol
D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

20. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（ ）
A．甲的物质的量比乙的物质的量少
B．甲的分子数比乙的分子数多
C．甲的体积比乙的体积大
D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

21. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

22. 难度：中等

标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．

二、解答题

23. 难度：中等

有以下几种物质①干燥的氯化钠晶体  ②液态氯化氢  ③三氧化硫气体 ④蔗糖固体 ⑤乙醇  ⑥金属铜 ⑦熔融的氢氧化钠⑧硝酸钾溶液  ⑨除去灰尘的空气．
填空回答：（填序号）
（1）在①～⑥物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是______；
（2）在①～⑨物质中属于电解质的是______；
（3）在①～⑦物质中溶于水后的溶液能够导电的是______．

24. 难度：中等

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是______，属于金属元素的是______．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．______
（2）已知氢元素有₁¹H、₁²H、₁³H三种核素，氧元素也有₈¹⁶O、₈¹⁷O、₈¹⁸O三种核素，则它们所形成的水分子共有______种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
①在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为______L（标准状况）

25. 难度：中等

现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO₄、NaI、KNO₃、NH₄Cl、BaCl₂、Na₂CO₃，为了鉴别做以下实验：
（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；
（2）将实验（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液变成深黄色，加入四氯化碳后振荡、静置，下层液体呈紫红色．试回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
（2）实验（2）中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式______ NH₃↑+H₂O

26. 难度：中等

已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．根据下列反应框图填空：

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B______，C______，H______．
（2）写出②发生反应的化学反应方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

27. 难度：中等

实验室配制240ml 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体______ g．
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．（多选）
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线；
E、Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水．

28. 难度：中等

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①______，②______．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______
然后溶液从无色逐渐变为______色	______

29. 难度：中等

标准状况下的H₂和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______ g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂______  L．