2010-2011学年北京市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．

2. 难度：中等

下列对事故的处理方法不正确的是（ ）
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

3. 难度：中等

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20℃时，18gH₂O含有N_A个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g

5. 难度：中等

在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物
B．化合物、电解质
C．溶液、胶体
D．溶液、分散系

6. 难度：中等

下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CO₂
B．Cl₂
C．CH₃COOH
D．NaCl

7. 难度：中等

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
D．2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

9. 难度：中等

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H₂OCO₂+H₂
B．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
D．2F₂+2H₂O═4HF+O₂

10. 难度：中等

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性

11. 难度：中等

下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

12. 难度：中等

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO₂
B．CO₂→CO
C．CuO→Cu
D．H₂SO₄→BaSO₄

13. 难度：中等

用下列方法均可以制得氧气①2KClO₃   2KCl+3O₂↑    ②2HgO  2Hg+O₂↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能确定

14. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2

15. 难度：中等

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（ ）
A．3mol•L^-1
B．2mol•L^-1
C．0.3mol•L^-1
D．0.2mol•L^-1

16. 难度：中等

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热                       ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①③
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④

17. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

18. 难度：中等

下列离子组能大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Na⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-
B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

19. 难度：中等

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu（OH）₂+HCl；Cu（OH）₂+CH₃COOH
B．NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
C．NaHCO₃+NaOH；Ca（HCO₃）₂+NaOH
D．BaCl₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+Na₂SO₄

20. 难度：中等

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2
B．2：1
C．1：1
D．2：3

二、填空题

21. 难度：中等

请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是    、蒸发浓缩、降温结晶、    ．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）    ．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO₄杂质选用的一种试剂是    ，有关离子方程式为    ．

22. 难度：中等

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：   
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑   
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为   
该反应的离子方程式为   
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是    ．

23. 难度：中等

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：    ；B组：    ．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体    ，没有明显现象    ．

24. 难度：中等

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是    ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）    →    ．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有    mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是    mol．转移电子的物质的量是     mol．

25. 难度：中等

在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为    ；溶质的物质的量浓度为    ．

三、解答题

26. 难度：中等

（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①______；②______；③______；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：______ CuO+H₂O

27. 难度：中等

实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃•10H₂O式量286]回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na₂CO₃•10H₂O]______g
（2）用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为______（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______
（4）定容的正确操作是______
（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶______        B．定容时俯视标线______C．定容后摇匀液面低于刻度线______．

28. 难度：中等

某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量______g，所得溶液E中Fe²⁺的物质的量浓度为______mol/L．

四、填空题

29. 难度：中等

普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm³，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是    ．

五、解答题

30. 难度：中等

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm³计）

六、选择题

31. 难度：中等

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L^-1的金属氯化物（RCl_x） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl
B．RCl₂
C．RCl₃
D．RCl₄

32. 难度：中等

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

七、解答题

33. 难度：中等

某厂废水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下
实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是______
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有______
（3）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入______gFeSO₄•7H₂O．