2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有一未完成的离子方程式为（ ）+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ）
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1

2. 难度：中等

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

A．A
B．B
C．C
D．D

3. 难度：中等

下列关于化学现象的解释正确的是（ ）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于10^-7mol/L引起的．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

4. 难度：中等

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物
B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子
C．Fe（OH）₃是氧化产物，每生成1 mol O₂反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

5. 难度：中等

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）

A．HCl
B．FeCl₂
C．KOH
D．NaHCO₃

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂↑+CO₃^2-
C．明矾作净水剂：A1³⁺+3H₂O=A1（OH）₃↓+3H⁺
D．氧气用于漂白织物C1₂+H₂O=2H⁺+C1^-+C1O^-

7. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，6g⁴He含中子数为2N_A
B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺数目为0.2N_A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A
D．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A

二、解答题

8. 难度：中等

X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y₂H₄的一种用途：______
（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是______ 2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol

9. 难度：中等

亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生→转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H₂O₂溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl₂溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na₂SO₃杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na₂SO₃与I₂反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L^-1 I₂标准溶液滴定（发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定终点．
（5）②中消耗I₂标准溶液VmL，样品中Na₂S₂O₃的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

10. 难度：中等

利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：

（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；
（2）过程①主要反应的离子方程式为______；
（3）已知氢氧化亚铁的K_sp=1×10^-13，氢氧化铁的K_sp=1×10^-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；
（5）已知Fe³⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是______；
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是______；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．      

实验序号	双氧水（mL）	pH	反应时间
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7

11. 难度：中等

常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN^-与N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．