2011-2012学年黑龙江省绥化市绥棱一中高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A．25ml的量筒
B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的碱式滴定管
D．25ml的烧杯

2. 难度：中等

下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．2H₂OH₃O⁺+OH^-
B．H₂SH⁺+HS^-
C．NaHSNa⁺+HS^-
D．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

3. 难度：中等

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化、还原
B．还原、氧化
C．氧化、氧化
D．还原、还原

4. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl₂（CuSO₄）
B．NaOH（NaOH）
C．NaCl（盐酸）
D．CuSO₄（CuO）

5. 难度：中等

关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

6. 难度：中等

已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
C．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^-1
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^-1

8. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C

9. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

11. 难度：中等

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃
C．NH₄HSO₄
D．（NH₄）₂SO₄

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．不溶于水的物质的溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

13. 难度：中等

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A．化合价的升降
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．电能的储存

14. 难度：中等

原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（ ）
①电极（负极与正极：金属活动性不同） ②电解质溶液  ③闭合回路  ④灯泡．
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④

15. 难度：中等

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极

16. 难度：中等

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（ ）
A．2H⁺+2e^-=H₂↑
B．2H₂0+0₂+4e^-=40H^-
C．Fe-2e^-=Fe²⁺
D．40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

17. 难度：中等

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A．、铝
B．、铜
C．、锡
D．硅

18. 难度：中等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂

19. 难度：中等

强弱电解质的本质区别是（ ）
A．导电能力
B．化学键的类型
C．电离程度
D．溶解度

20. 难度：中等

下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HBr、HCl、BaSO₄
B．NH₄Cl、CH₃COONa、H₂S
C．NaOH、Ca（OH）₂、NH₃•H₂O
D．HClO、NaF、Ba（OH）₂

21. 难度：中等

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH
B．H₂SO₄
C．KCl
D．CH₃COOH

22. 难度：中等

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

23. 难度：中等

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该物质表示反应的平均反应速率为（ ）
A．0.4mol/
B．0.3mol/
C．0.2mol/
D．0.1mol/

24. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO₂为 0.4mol/L，O₂为0.2mol/L
B．SO₂为0.25mol/L
C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L
D．SO₃为0.4mol/L

25. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

26. 难度：中等

在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

27. 难度：中等

设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小
D．v₁减小，v₂增大

28. 难度：中等

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（ ）
A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

29. 难度：中等

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．.6：3：1
D．6：3：2

30. 难度：中等

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

31. 难度：中等

中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏   
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏   
（3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏    ．

32. 难度：中等

用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是   
负极反应式是    ；
正极反应式是：    ．

33. 难度：中等

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：   
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为    ．

三、解答题

34. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．

四、填空题

35. 难度：中等

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：   
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：   
（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：   
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式    ．

五、解答题

36. 难度：中等

如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？