2010-2011学年福建省三明一中高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

2. 难度：中等

背景材料：（1）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布．月球的月壤中含有丰富的³He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川发生强烈地震．地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来…我们知道地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐．下列叙述错误的是（ ）

A．³He和⁴He互为同位素
B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
C．正长石KAlSi₃O₈表示为K₂O•Al₂O₃•3SiO₂
D．高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄表示为Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O

3. 难度：中等

下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

4. 难度：中等

门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（ ）
A．XH₄不稳定，但有强还原性
B．可用焦炭在高温下从XO₂中冶炼X
C．X的单质的熔点比硅低
D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X（OH）₄，其酸性比H₂SiO₃强

5. 难度：中等

据报道，元素钬有一种放射性核素Ho可有效治疗肝癌．该核素原子核内的中子数为（ ）
A．67
B．99
C．166
D．233

6. 难度：中等

科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第2种粒子的化学式为O₄

7. 难度：中等

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．Na和Na⁺
B．N₂和CO₂
C．NH₄⁺和H₂O
D．H₂S和H₂O

8. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF₂ ②Na₂O₂③NaOH   ④NH₄Cl   ⑤CO₂   ⑥H₂O₂   ⑦N₂．
A．②③④⑤⑦
B．①②③④⑥
C．②③④
D．①③⑤⑥

9. 难度：中等

下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．某元素的原子失去电子的能力越弱，则其得到电子的能力一定强
D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

10. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）

A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P

11. 难度：中等

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

12. 难度：中等

下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．非金属性：F＞O＞S
D．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

13. 难度：中等

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（ ）
A．0.3
B．0.3mol/
C．0.4mol^-1
D．0.04mol/L

14. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．是先有元素周期律，再有元素周期表的
C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

15. 难度：中等

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．

16. 难度：中等

元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数

17. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

18. 难度：中等

下列说法，你认为正确的是（ ）
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生
B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应
C．对于反应2NO₂N₂O₄，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态
D．对于反应2SO₂+O₂2SO₃，2molSO₂与足量O₂反应，能生成2molSO₃

19. 难度：中等

下列溶液，能用铝槽车来运送的（ ）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．稀硝酸

20. 难度：中等

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A．NaF
B．NaCl
C．MgI₂
D．KBr

21. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．SiO₂溶于水显酸性
B．因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
D．Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份

22. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q₁+Q₂＞Q₃
B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．Q₁+Q₂＜2Q₃

23. 难度：中等

下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）
A．PH₃
B．NH₃
C．H₂O
D．H₂S

24. 难度：中等

某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（ ）

	A	B	C	D
质子数	18	18	19	18
中了数	19	20	18	19
电子数	19	18	20	18

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

25. 难度：中等

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）A、B、C三种元素的符号分别为______、______、______；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期、第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，
（4）用元素符号将 A、B、C三种原子按半径从大到小排列______．

26. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．

27. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______．

28. 难度：中等

用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：______．
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：______．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：______．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

29. 难度：中等

某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2050	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：______（填“合理”或“不合理”）；
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式______；
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸    C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

30. 难度：中等

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金 溶液  测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：______；该方案能否测定出镁的质量分数？______（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是______，测得的镁的质量分数为______
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，______（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）______，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．