2010-2011学年安徽省巢湖市无为县开城中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯

2. 难度：中等

下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗    ②容量瓶       ③长颈漏斗    ④蒸馏烧瓶．
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

3. 难度：中等

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）
A．
B．
C．
D．

4. 难度：中等

为了检验溶液中是否有Cl^-存在，最好选用下列物质中的（ ）
A．硝酸银溶液
B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸酸化的硝酸银溶液

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

6. 难度：中等

配制0.1mol•L^-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．.烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是一个基本的物理量
C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg¹²C中约
含有6.02×10²³个¹²C
D．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

8. 难度：中等

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．32gO₃与N_A个O₂所含的氧原子数不同
B．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数之和为3N_A
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N_A

9. 难度：中等

将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）
A．0.25mol
B．0.15mol
C．2.5mol
D．1.5mol

10. 难度：中等

如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）

	X	Y	Z
A	纯净物	化合物	氧化物
B	电解质	离子化合物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	酸性氧化物	碱性氧化物	金属氧化物

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

12. 难度：中等

下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^-
B．Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
C．Mg（NO₃）₂=Mg⁺²+2NO₃^-
D．KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O^2-

13. 难度：中等

下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化镁反应

14. 难度：中等

下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol•L^-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol•L^-1NH₄Cl溶液
C．150mL 2mol•L^-1的KCl溶液
D．75mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液

15. 难度：中等

在溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu²⁺、Cl^-、Ba²⁺、OH^-
B．K⁺、CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺
C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

16. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤；  ②加过量NaOH溶液；        ③加适量盐酸；
④加过量Na₂CO₃溶液；     ⑤加过量BaCl₂溶液．
A．④②⑤①③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③

二、解答题

17. 难度：中等

①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂   ⑨胆矾晶体   ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是______； （2）属于非电解质的是______；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

三、填空题

18. 难度：中等

（1）4gH₂与24.5L（25C，101kPa）CO₂相比，所含分子数目多的是    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是   
（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是    ．
（3）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为    ，金属M的相对原子质量为    ．

19. 难度：中等

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸   
②硫酸铜溶液和BaCl₂反应   
③铁与硫酸铜溶液反应   
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝   
②硝酸钙   
③氯化镁    ．

四、解答题

20. 难度：中等

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

21. 难度：中等

现有71g 质量分数为10%的Na₂SO₄溶液80mL．试计算：溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为多少？

22. 难度：中等

若1.2gNaOH恰好与40ml盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度多少？