2011-2012学年四川省成都外国语学校高二（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10^-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关
C．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H₂O₂的电子式：
B．NaHSO₄熔融时电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．Ca²⁺的结构示意图为 
D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH₂O

3. 难度：中等

下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫
C．MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
B．含有0.1 mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
C．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
D．常温下，=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

5. 难度：中等

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为N_A
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^-+4H⁺+NO₃^-=I₂+NO↑+2H₂O
D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

8. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N_A
C．标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A
D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A

9. 难度：中等

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

10. 难度：中等

关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6Kj•mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂⇔N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

11. 难度：中等

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃
B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
D．

12. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2 mol•L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行
D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

13. 难度：中等

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-
B．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-
C．0.2 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

14. 难度：中等

下列方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．硫化钠溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^-
C．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

15. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-
B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-
D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

16. 难度：中等

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

17. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

18. 难度：中等

t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体．下列说法中不正确的是（ ）
A．t℃时原溶液是不饱和溶液
B．若A是CuSO₄，则7.5g晶体中含水2.7g
C．t℃时，A的溶解度为75g
D．原溶液中A的质量分数为40%

19. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．已知4HC1（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2C1₂（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0
B．常温下0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH为2.88，可以说明CH₃COOH为弱电解质
C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D．铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的

20. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
B．KI溶液和KIO₃酸性溶液反应：5I^--+IO₃^-+4H⁺═3I₂+3H₂O
C．Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O
D．电解饱和食盐水：2Cl^--+2H₂O2OH^--+H₂↑+Cl₂↑

21. 难度：中等

氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：
下列说法错误的是（ ）
A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应
C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
D．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

22. 难度：中等

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）
A．加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
B．通入Cl₂后溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-
C．加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
D．加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH₄⁺

23. 难度：中等

实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（ ）

选项	实验	现象	解释或结论
A	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	溶液变浑浊并 产生气体	生产BaSO4沉淀和NO气体
B	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水	未见白色沉淀	生成的三溴苯酚又溶于苯中
C	点燃CO还原Fe2O3后的尾气	气体未能燃烧	CO已充分反应完全
D	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液变红	不能说明X溶液中是否含有Fe^2+

A．A
B．B
C．C
D．D

24. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
B．一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③

25. 难度：中等

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）		1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（ ）
A．在0～2s内，v（O₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
B．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

二、解答题

26. 难度：中等

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N、N中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
（3）写出反应②的离子方程式：______．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式______．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有______．

27. 难度：中等

有机物A是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B通过以下线路合成：

（1）F的分子式为______．A的核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中会出现______个峰．
（2）由C生成D的反应类型为______．E的结构简式为______．
（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应．则G的结构可能有______种．
（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基．试写出由C的一种同分异构体制备H（）的合成线路图．合成流程图示例如下：______．

三、填空题

28. 难度：中等

工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：    ．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol（不含Fe³⁺）．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为    ．
（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范围为    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

四、解答题

29. 难度：中等

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO₄+______ H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

起始量/mol		平衡量/mol
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______．