2011-2012学年广东省佛山市南海区罗村高级中学高一（上）第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

溶液区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A．溶液粒子能穿过半透膜
B．粒子直径小于1nm
C．粒子直径在1-100nm之间
D．溶液粒子不能够发生丁达尔效应

2. 难度：中等

下列家庭小实验制得的分散系能发生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜
B．淀粉
C．蔗糖
D．碘

3. 难度：中等

下列分离、提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl₂的NaCl

4. 难度：中等

同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6

5. 难度：中等

下列关于金属钠和铝的叙述中，说法正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素，钠是地壳中最软的金属
B．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓的NaOH溶液
C．钠和铝箔在空气中受热都可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．钠比铝活泼，把钠投入硫酸铝溶液，发生置换反应，有铝析出

6. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应；2Ag⁺+2Cl^-═2AgCl↓
D．金属钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

7. 难度：中等

下列关于金属的叙述中不正确的是（ ）
A．常温下大多数的金属单质都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性
D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在

8. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1molNaHSO₄能电离出1molH⁺，从而可知NaHSO₄属于强酸
C．若：A酸溶液中C（H⁺）＞B酸溶液中C（H⁺），则酸性：A酸＞B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

9. 难度：中等

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-   ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤

10. 难度：中等

已知在某温度、101kPa的条件下3.01×10²²个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g 氮气的体积约为（ ）
A．22.4L/mol
B．24.8L
C．2.48L/mol
D．22.4L

11. 难度：中等

下列叙述中错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可
C．H⁺只有氧化性，SO₂只有还原性，Fe²⁺既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中

12. 难度：中等

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCO₃^-→CO₂
B．S^2-→K₂S
C．Fe³⁺→Fe²⁺
D．MnO₄^2-→MnO₄^-

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质
C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）
D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原

14. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na₂O₂，转移的电子为2N_A
B．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2N_A
C．54gH₂O中含有分子数为3N_A个，原子数为9N_A个
D．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

15. 难度：中等

用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（ ）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	溶液	分散系	混合物
B	铜	金属元素	元素
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

16. 难度：中等

有以下物质  ①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba （OH）₂、④Al₂（SO₄）₃溶液、⑤SO₂、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H₂CO₃、⑨无水乙醇（C₂H₅OH）．其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：    ；属于非电解质的有    ；属于电解质的有    ，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式    ．

17. 难度：中等

铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是    ．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）    ；
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为    ．

18. 难度：中等

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．在该反应中KNO₃表现出     性，被还原的元素是    ．

19. 难度：中等

（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是    （多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：    ．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是    ．

三、解答题

20. 难度：中等

①将一小块金属钠投入足量的MgSO₄溶液中，现象是：______
②用离子方程式解释以上现象：______、______；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是______
A、干冰灭火剂  B、水   C、干燥沙土 D、泡沫灭火器．

21. 难度：中等

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：______→______→______→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是______，
（4）第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：______
A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．

22. 难度：中等

已知Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：______（标况下），有______mol H₂SO₄发生还原反应．

23. 难度：中等

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H₂ 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．（要求得出最简整数比）