1. 难度:中等 | |
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( ) A.水银、硫酸、烧碱、蓝矾 B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜 |
2. 难度:中等 | |
“绿色化学”要从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学.因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”(即原子利用率),下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比)( ) A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应 |
3. 难度:中等 | |
2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星,为中国人登月打下了坚实的基础.据预测,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它是核聚变的重要原料.氦的这种核素应表示为( ) A.34He B.23He C.24He D.33He |
4. 难度:中等 | |
某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A.32g B.33g C.32g•molˉ1 D.33g•molˉ1 |
5. 难度:中等 | |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.水和CCl4 B.溴和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油 |
6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 |
7. 难度:中等 | |
人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣.胶体与其它分散系的本质区别是( ) A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体有丁达尔现象 C.胶体粒子能穿过滤纸 D.胶体有介稳性 |
8. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中,以便隔绝空气和水 B.150mL1mol•L-1 NaCl溶液与75mL1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等 C.金属钠投入硫酸铜溶液中,反应后会生成蓝色沉淀 D.用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰,说明样品中含钠元素 |
9. 难度:中等 | |
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( ) A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1 C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:1 |
10. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 4mol/L NaCl溶液 C.400mL 5mol/L KClO3溶液 D.250mL 2mol/L AlCl3溶液 |
11. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CO2的摩尔质量为44g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L |
12. 难度:中等 | |
质量相等的下列物质中,含分子数最多的是( ) A.H2 B.O2 C.NH3 D.CO2 |
13. 难度:中等 | |
钠与水反应时产生的各种现象如下( ) ①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色. A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ |
14. 难度:中等 | |
传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物.已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A.N×10-2 mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L |
15. 难度:中等 | |
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( ) A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂 C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂 D.此反应中R的分子式为C2H8N2 |
16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA B.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA C.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NA D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA |
17. 难度:中等 | |
下列电离方程式错误的是 ( ) A.CaCl2=Ca2++2Cl- B.Na2SO4=2Na++SO42- C.HNO3=H++NO3- D.KClO3=K++Cl-+3O2- |
18. 难度:中等 | |
下列装置或操作能达到实验目的是( ) A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘 |
19. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加适量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液. A.④②⑤①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ |
20. 难度:中等 | |
对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32- B.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有NH4+ D.在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中必有Cl- |
21. 难度:中等 | |
现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1.则: (1)该气体的物质的量为______mol. (2)该气体所含原子总数为______个. (3)该气体在标准状况下的体积为______L. |
22. 难度:中等 | |
实验室需要480mL 0.5mol•L1的NaOH溶液,配制过程中有如下操作步骤: ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液小心转入______中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀. ⑥待溶液恢复到室温. 请填写下列空白: (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______.步骤②中该填______. (2)实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______. (3)若实验时出现如下情况,使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______. A.在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,将砝码放在天平的左盘,盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘. B.定容时,俯视刻度线. C.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒. D.容量瓶中原有少量的蒸馏水 E.前一次配制定容时加水超过了刻度线,所以将溶液倒掉了,后来容量瓶未用蒸馏水润洗,就重新配制溶液. |
23. 难度:中等 | |
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为: . (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) . (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 . (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) . (5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并可能具有 性. |
24. 难度:中等 | |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘: (已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ③ (2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ; (3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种), (4)操作过程③可以分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层液体; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; H.静置、分层. (a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) → → →A→H→ →E→F; (b)上述G步操作的目的是: . |
25. 难度:中等 | |
如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置. (1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示). (2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 . (3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 . (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况 . ②消耗MnO2的物质的量 . ③被氧化的HCl的物质的量 . |
26. 难度:中等 | |
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL.加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分) |