2012-2013学年广东省揭阳一中南区高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．1molH₂O的质量为18
C．1mol氧的质量为16g
D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

2. 难度：中等

利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（ ）
A．
实验室中制取少量蒸馏水
B．
从NaCl溶液提取NaCl固体
C．
检验Na₂CO₃溶液中是否混有Na₂SO₄
D．
配制200mL 0.10 mol•L^-1盐酸

3. 难度：中等

判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（ ）
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

4. 难度：中等

下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
B．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl的混合物
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐

5. 难度：中等

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）
A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
D．还原性由强到弱顺序是Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将含1mol FeCl₃的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N_A个Fe（OH）₃胶体粒子
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C．154g CCl₄ 在标准状况下的体积是22.4L
D．H₂SO₄ 是电解质，但是H₂SO₄不能导电

7. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体微粒可以透过滤纸
C．胶体微粒大小在1～100nm之间
D．胶体是介稳体系

8. 难度：中等

下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
B．CaCO₃CaO+CO₂↑
C．2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
D．2Cu+O₂ 2CuO

9. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．将金属Na加入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

10. 难度：中等

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．H₂
B．O₂
C．NH₃
D．CO₂

11. 难度：中等

下列有关气体的叙述中，错误的是（ ）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

12. 难度：中等

下列溶液中，Na⁺数目最多的是（ ）
A．1mol/L Na₂SO₄溶液200mL
B．0.9mol/L Na₃PO₄溶液200mL
C．2.5mol/L  NaOH 溶液100mL
D．1mol/L NaHCO₃溶液300mL

13. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

14. 难度：中等

某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

15. 难度：中等

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是（ ）
①CuO+H₂Cu+H₂O②2KCl0₃2KCl+3o₂↑③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
A．反应①②③都属于氧化还原反应
B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO₃，其中氧元素化合价降低
C．反应①H₂作还原剂，在反应中被氧化
D．反应①中还原性：H₂＞Cu

16. 难度：中等

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、MnO₄^-
B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

17. 难度：中等

对于相同质量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为4：5
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16
D．氧元素的质量之比为5：4

18. 难度：中等

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂ 2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂．下列说法正确的是（ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

二、填空题

19. 难度：中等

按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺    CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O   
（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应    铁与氯化铁溶液反应   
（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：    KHCO₃电离的电离方程式：    ．

20. 难度：中等

下列物质能导电的是    ，属于电解质的是    ，属于非电解质的是    ．
①铜    ②碳酸钙    ③氯化钠晶体    ④稀硫酸    ⑤干冰    ⑥蔗糖  ⑦盐酸   ⑧熔融态硫酸钡   ⑨HNO₃．

21. 难度：中等

在反应Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，    是氧化剂；    元素被氧化，    元素被还原；四种物质中，    的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成    g还原产物，    g氧化产物．

三、解答题

22. 难度：中等

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要______．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：______
（3）步骤⑥需加入适量的______ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：______．

23. 难度：中等

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
（3）要完成本实验该同学应称出NaOH______g
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

24. 难度：中等

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl^-浓度相同．

25. 难度：中等

同温同压下，若A容器中充满O₂和B容器中充满O₃
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______；
（3）若两容器的体积比为3：2，则O₂和O₃物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______．