1. 难度:中等 | |
下列物质属于非电解质的是( ) A.金属钠 B.CaCl2 C.H2SO4 D.SO2 |
2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g B.CH4的摩尔质量为16g C.1molH2O的质量为18g/mol D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L |
3. 难度:中等 | |
在容量瓶上无需有的标记是( ) A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.规格(容量) |
4. 难度:中等 | |
下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
5. 难度:中等 | |
下列电离方程式错误的是( ) A.K2CO3=2K++CO32- B.NaOH=Na++OH- C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NH4Cl=NH4++Cl- |
6. 难度:中等 | |
物质的量相等的两种气体,必然( ) A.体积相同 B.均为22.4L C.原子数相同 D.分子数相同 |
7. 难度:中等 | |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 |
8. 难度:中等 | |
同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.SO2 B.CH4 C.CO2 D.O2 |
9. 难度:中等 | |
胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 |
10. 难度:中等 | |
下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A.4℃时5.4mL水 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.0.4mol氧气 D.10g氖 |
11. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( ) A.150mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液 B.75mL 2mol•L-1的NH4Cl溶液 C.150mL 1mol•L-1的KCl溶液 D.75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液 |
12. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓ |
13. 难度:中等 | |
如图为反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示( ) A.Fe Cu B.Cu S C.Fe O D.Fe S |
14. 难度:中等 | |
1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数( ) A.①② B.①③ C.①④ D.②④ |
15. 难度:中等 | |
为了实现下列各变化,需还原剂物质的是( ) A.KClO3→O2 B.NH4+→NH3 C.Fe→FeCl3 D.CO2→CO |
16. 难度:中等 | |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Mg2+、H+、C1-、OH- |
17. 难度:中等 | |
在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为( ) A.X2Y3 B.XY3 C.XY D.X3Y |
18. 难度:中等 | |
相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( ) A.6:3:2 B.3:2:1 C.6:3:1 D.1:2:3 |
19. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加适量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液. A.④②⑤①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ |
20. 难度:中等 | |
在无土栽培液中,每升溶液需用0.5mol NH4Cl溶液、0.16mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是( ) A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol |
21. 难度:中等 | |
已知下列反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A.氧化性:I2>Br2>Cl2 B.氧化性:Br2>I2>Cl2 C.氧化性:Cl2>Br2>I2 D.氧化性:I2>Cl2>Br2 |
22. 难度:中等 | |
Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______,483g Na2SO4•10H2O中所含Na2SO4•10H2O的物质的量是______,所含Na+的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个. |
23. 难度:中等 | |
按要求完成下列填空 (1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3______,NaHCO3______; (2)写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与碳酸钙反应______,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______; (3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H++OH-═H2O______,CO32-+2H+═CO2↑+H2O______. |
24. 难度:中等 | |||||||
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______; A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______; (5)下列配制的溶液浓度偏低的是______; A、称量NaOH时,砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水. |
25. 难度:中等 | |
已知盐酸参加的下列三个反应: ①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是______,其中盐酸作还原剂的是______. (2)上述反应说明盐酸具有______性,______性,______性. |
26. 难度:中等 | |
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-. (1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在. (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在. (3)当溶液中有Ba2+和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在. |
27. 难度:中等 | |
将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该溶液中NaOH的质量分数为______; (2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______; (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______. |