2012-2013学年四川省雅安中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第 IA 族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs 比¹³³Cs 多 4 个质子
B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：中等

PH₃ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH₃ 相似．下列判断错误的是（ ）
A．PH₃ 分子呈三角锥形
B．PH₃和NH₃分子中孤对电子数相同
C．PH₃ 分子中H原子之间是非极性键
D．PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子，因为 N-H 键键能高

4. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

5. 难度：中等

下列描述中正确的是（ ）
A．CS₂分子的立体构型为V形
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

7. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

8. 难度：中等

NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl^-离子的数目分别是（ ）

A．14，13
B．1，1
C．4，4
D．6，6

9. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO₂和SiO₂
B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl
D．CCl₄和KCl

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属晶体的熔点普遍都很高新课

11. 难度：中等

关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D．晶体和非晶体之间不可以相互转化

12. 难度：中等

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO₂   CaCl₂   CBr₄CF₄
B．SiO₂ CsCl   CF₄ CBr₄
C．CsCl   SiO₂   CBr₄CF₄
D．CF₄ CBr₄ CsCl  SiO₂

13. 难度：中等

下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCI晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的CI^-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

14. 难度：中等

下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑥⑦
D．③⑤

15. 难度：中等

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（ ）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl^-与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A
B．B
C．C
D．D

16. 难度：中等

氯化硼BCl₃的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子

17. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法错误的是（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

18. 难度：中等

手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸  HOOC-H₂-CHOH-COOH
B．
      丙氨酸
C．
       葡萄糖
D．
      甘油醛

19. 难度：中等

在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力
B．sp²，范德华力
C．sp²，氢键
D．sp³，氢键

20. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

21. 难度：中等

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1
D．Mg，O

22. 难度：中等

下列说法中错误的是：（ ）
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

23. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn_（S）+1/2O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+1/2  O_2（g）=HgO_（S）△H₂；则Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值为（ ）
A．△H₂-△H₁
B．△H₂+△H₁
C．△H₁-△H₂
D．-△H₁-△H₂

24. 难度：中等

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ/mol

25. 难度：中等

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（ ）
A．△H₁＞△H₂＞△H₃
B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＜△H₂＜△H₃
D．△H₁＞△H₃＞△H₂

二、填空题

26. 难度：中等

有下列八种晶体：A．（水晶）SiO₂  B．冰醋酸  C．氧化镁
D．白磷 E．固体氩 F．氢氧化钠 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是    ；晶体中含有氢键的是    ．
（2）由极性分子构成的晶体是    ；由正四面体形分子构成的晶体是    ；
含有共价键的离子晶体是    ．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是    ；晶体中只含有范德华力一种作用的是    ；受热熔化需克服共价键的化合物是    ．

三、解答题

27. 难度：中等

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．

四、填空题

28. 难度：中等

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    （填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式    ．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol•L^-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为    ．

29. 难度：中等

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫    ；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是    ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是    ；
（3）X 的常见氢化物的空构型是    ；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是    ；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是    和    ；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是    ，属于    化合物（填“离子”或“共价”），    分子（填“极性”或“非极性”）

五、解答题

30. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag•cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm³（只要求列出算式）．