2012-2013学年四川省绵阳市梓潼中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

第三能层含有的轨道数为（ ）
A．3
B．5
C．7
D．9

2. 难度：中等

以下能级符号不正确的是（ ）
A．3s
B．3p
C．3d
D．3f

3. 难度：中等

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
A．N：1s²2s²2p³
B．S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C．Na：1s²2s²2p⁵3s²
D．Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. 难度：中等

下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）
A．Na⁺
B．Al³⁺
C．S^2-
D．Cl^-

5. 难度：中等

下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）
A．HClO、HClO₃、HClO₄
B．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄
C．HI、HCl、H₂S
D．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄

6. 难度：中等

某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A．0
B．1
C．2
D．3

7. 难度：中等

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A．15
B．33
C．35
D．51

8. 难度：中等

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．P₄O₆
B．BF₃
C．PCl₅
D．H₃O⁺

9. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第 IA 族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs 比¹³³Cs 多 4 个质子
B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

10. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

11. 难度：中等

下列有关获得晶体的途径，错误的是（ ）
A．从熔融态结晶出来的硫
B．熔融态物质急速冷却
C．凝华得到的碘
D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

12. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

13. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

15. 难度：中等

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s²2s²2p⁴
B．1s²2s²2p⁶3s²3p³
C．1s²2s²2p⁶3s²3p²
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

16. 难度：中等

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

17. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂

18. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

19. 难度：中等

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）
①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂．
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥

20. 难度：中等

下列物质的分子中，键角最小的是（ ）
A．H₂O
B．BF₃
C．NH₃
D．CH₄

21. 难度：中等

下列描述中正确的是（ ）
A．CS₂分子的立体构型为V形
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

22. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形
B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形
C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形
D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

23. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体性质相同
D．手性异构体分子组成相同

24. 难度：中等

下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A．[Cu（NH₃）₄]Cl₂
B．Na₂[SiF₆]
C．Na₃[AlF₆]
D．K₂[Co（SCN）₄]

25. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO₂H₂O₂
B．C₂H₂CH₄
C．P₄  C₂H₄
D．NH₃  HCl

二、填空题

26. 难度：中等

某元素原子的外围电子构型为4S²4p¹，它属于第    周期，    族，    区元素，最高正化合价为    ．

27. 难度：中等

如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，那么石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比是    ．

28. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）    ．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式    ．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型    ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是    ，C与E的第一电离能的大小关系是    ．（填＞、＜、﹦）

29. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为    、    ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是    和    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是    ；
（3）Q的元素符号是    ，它属于第    周期，它的核外电子排布式为    ，在形成化合物时它的最高化合价为    ．

30. 难度：中等

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是   
（2）B的离子结构示意图为    ，元素C在元素周期表中的位置是    ；
（3）A和E形成的化合物的电子式是    ．
（4）C原子的电子排布式是    ．