2012-2013学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和植物油

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热
B．进入煤矿井时，用火把照明
C．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．用溶解过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体混合物

3. 难度：中等

下列各组物质中，所含有的分子数相同的是（ ）
A．10gH₂和10gO₂
B．9gH₂O和0.5molBr₂
C．5.6L N₂和11gCO₂
D．224mLH₂（标准状况）和0.1mol N₂

4. 难度：中等

某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ）
A．K⁺   H⁺  SO₄^2-   OH^-
B．Na⁺  Ca²⁺  CO₃^2-  NO₃^-
C．Mg²⁺  Fe³⁺  NO₃^-  SO₄²
D．Na⁺  Mg²⁺  Cl^-  SO₄^2-

5. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）

6. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸
B．硫酸铜溶液
C．硫酸铁溶液
D．硝酸银溶液

7. 难度：中等

下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．直径介于1 nm-10 nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．Fe（OH）₃难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A
B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

9. 难度：中等

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜

10. 难度：中等

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（ ）
A．C
B．S
C．KNO₃
D．S和KNO₃

11. 难度：中等

科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As₂O₃）”．下面有关解释不正确的应该是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃
D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

12. 难度：中等

100g 18.4mol/L硫酸（密度为1.84g/mL）溶液中氧原子的质量为（ ）
A．4 g
B．64 g
C．65.8 g
D．无法计算

13. 难度：中等

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着．对该现象的说法错误的是（ ）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

14. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

15. 难度：中等

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
B．含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-
C．无色透明溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、OH^-
D．与铝反应生成H₂的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
B．金属钠和水的反应：Na+2H₂O=H₂↑+Na⁺+2OH^-
C．Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

17. 难度：中等

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多
B．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸体积多
C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

18. 难度：中等

200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（ ）
A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4

19. 难度：中等

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．
B．
C．
D．

20. 难度：中等

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M
B．M²⁺
C．M³⁺
D．MO²⁺

二、解答题

21. 难度：中等

（1）下列物质中，物质的量最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A．6g H₂；        B．0.5mol CO₂；          C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．147g H₂SO₄；   E．92g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为______．

22. 难度：中等

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：
______+______-______+______+______H₂O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

23. 难度：中等

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄ 微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是______
（2）仅取一次试剂检验出SO₄^2-、CO₃^2-和 Cl^-的检测顺序是______
（3）在上述检测中：①检测 SO₄^2-时，所用试剂是______②检测Cl^- 时，反应的离子方程式是______．

24. 难度：中等

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______
（2）第④步中，有关的离子方程式是______．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）

（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

25. 难度：中等

在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、三氧化钨、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①______；③______；⑤______．
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：
①和④：______；④和⑤：______．

26. 难度：中等

现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）