2012-2013学年福建省厦门市思明区集美中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（ ）
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图
D．洪特规则

2. 难度：中等

下列分子的空间构型为正四面体形的是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．CH₄
D．BF₃

3. 难度：中等

下列分子属于极性分子的是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．CH₄
D．BF₃

4. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．酒精溶于水
C．冰融化成水
D．HCl气体溶于水

5. 难度：中等

下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY₂型离子化合物的是（ ）
A．6和8
B．16和8
C．12和17
D．11和16

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．极性分子中一定没有非极性键
B．非极性分子中一定不含极性键
C．单质分子中一定纯在非极性键
D．只有一个极性键的分子一定是极性分子

7. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl
B．Na₂O₂
C．C₂H₂
D．CH₄

8. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和 VIIA族元素化合时，一定形成离子键
D．共价化合物中可能含有离子键

9. 难度：中等

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．C＞B＞A

10. 难度：中等

下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（ ）
A．HCl
B．Na₂O₂
C．NH₄Cl
D．KCl

11. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF₃
B．H₂O
C．SiCl₄
D．PCl₅

12. 难度：中等

按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（ ）
A．C＞Be＞Mg＞Na
B．C＞Na＞Be＞Mg
C．Na＞Mg＞C＞Be
D．C＜Na＜Be＜Mg

13. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s²2s²2p²→1s²2s²2p¹
B．1s²2s²2p³→1s²2s²2p²
C．1s²2s²2p⁴→1s²2s²2p³
D．1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3s¹

14. 难度：中等

下列各组由价电子排布确定的因素，不能形成AB₂型化合物的是（ ）
A．2s²2p²和2s²2p⁴
B．3s²3p⁴和2s²2p⁴
C．3s²和2s²2p⁵
D．3s¹和3s²3p⁵

15. 难度：中等

可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是（ ）
A．可溶于水
B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点
D．熔融状态能导电

16. 难度：中等

下列几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s² 2s² 2p⁴
B．1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
C．1s²2s² 2p⁶3s² 3p²
D．1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

17. 难度：中等

X、Y元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X：3s²3P¹ Y：3s²3P⁵
B．X：2s²2P⁴ Y：2s²2P³
C．X：3s²3P¹ Y：3s²3P⁴
D．X：3s² Y：2s²2P³

18. 难度：中等

下列物质为含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）
A．NaOH
B．NH₄Cl
C．CH₃COONa
D．PCl₅

19. 难度：中等

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1
D．Mg，O

20. 难度：中等

不存在分子间或分子内氢键的分子是（ ）
A．NH₃
B．对羟基苯甲酸
C．CH₄
D．乙醇

21. 难度：中等

有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

22. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随着相对分子质量的增加而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

23. 难度：中等

下列叙述中错误的是（ ）
A．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
B．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

24. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道

25. 难度：中等

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（ ）
A．O₃和SO₂
B．CO和N₂
C．CO和NO
D．N₂H₄ 和C₂H₄

26. 难度：中等

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
C．Cl₂+H₂O=HClO+HCl
D．NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O

二、填空题

27. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为    、    ；Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）    ．
（2）YZ₂分子式是     空间结构是    ，它在水中的溶解度较小，理由是    ；
（3）Q的元素符号是    ，它属于第     周期，它的核外电子排布式为    ，在形成化合物时它的最高化合价为    ；
（4）E的氢化物溶液中存在的氢键有四种，可分别表示为：F-H…F、F-H…O、    和    ．

28. 难度：中等

A⁺、B^-、C、D、E⁺五种微粒均含有氢原子，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D；B^-和E⁺发生如下反应B^-+E⁺=2D，问：
（1）A⁺、B^-、E⁺的电子式分别为A⁺    ；B^-    ；E⁺    ．C、D的化学式分别为：C    、D    ．
（2）写出A⁺与B^-在加热时反应的化学方程式    ．
（3）C、D、E⁺的空间构型分别为    、    、    ．
（4）以上五种微粒中含有配位键的是：    和    ；A⁺中心原子的杂化方式是    杂化．

29. 难度：中等

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是    、    ；杂化轨道分别是    、    ；a分子的立体结构是    ．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）    ；其结构式为    ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）    ．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是    ．
（4）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．

30. 难度：中等

如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是    ；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是    、    ；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：    ．