2012-2013学年北京市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知苯（C₆H₆）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL^-1，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发

2. 难度：中等

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO₄^2-
B．还可能有CO₃^2-
C．一定无Ag⁺
D．可能有SO₄^2-或Ag⁺

3. 难度：中等

要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）
A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

4. 难度：中等

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．体积为44.8L
B．质量为88g
C．分子数为6.02×10²³
D．含有4mol原子

5. 难度：中等

“物质的量”实际上是表示（ ）
A．物质的质量
B．摩尔（mol）
C．粒子的相对质量
D．含有一定数目微观粒子的集体

6. 难度：中等

2.2g某化合物中含有3.01×10²²个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ）
A．44g/mol
B．22g/mol
C．44
D．22

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L^-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L^-1
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D．以g•mol^-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

8. 难度：中等

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

9. 难度：中等

对下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO₂+H₂O=H₂CO₃ 化合反应
B．Cu（OH）₂=CuO+H₂O  分解反应
C．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂ 置换反应
D．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃  复分解反应

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应  Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．大理石溶于稀盐酸   CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

11. 难度：中等

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
C．H₂CO₃═H₂O+CO₂
D．NH₃+HCl═NH₄Cl

12. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

13. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-
B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-
D．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

14. 难度：中等

只用一种试剂，一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液，该试剂是（ ）
A．BaCl₂溶液
B．KOH溶液
C．NaNO₃溶液
D．稀盐酸

15. 难度：中等

某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.4mol，Cl^-为0.4mol，则SO₄^2-物质的量为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

16. 难度：中等

下列电离方程式正确的是（ ）
A．MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-
B．Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
C．Al₂（SO₄）₃=2Al⁺³+3SO₄^2-
D．KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

17. 难度：中等

100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（ ）
A．0.20mol/L
B．0.25mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

18. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是丁达尔效应
B．胶体不均一、不稳定
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．溶液是呈中性的，胶体是带电的

19. 难度：中等

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1molZn SO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A．只有n（K⁺）相同
B．只有n（Cl^-）相同
C．完全相同
D．各离子的物质的量完全不同

20. 难度：中等

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（ ）
A．
B．
C．
D．

21. 难度：中等

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（ ）
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．8：7

22. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视
D．称量时误用“左码右物”

23. 难度：中等

在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（ ）
A．稀硫酸
B．饱和硫酸镁溶液
C．氯化钠溶液
D．饱和硫酸铵溶液

24. 难度：中等

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Zn→Zn²⁺
B．H₂→H₂O
C．CaO→Ca（OH）₂
D．CuO→Cu

25. 难度：中等

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A．
B．
C．=
D．
E．．
 

二、填空题

26. 难度：中等

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中铜元素的化合价    （填“升高”或“降低”），氮元素被    （填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是    、    ．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为    mol．

27. 难度：中等

处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体   ②干冰   ③HCl气体   ④铜   ⑤蔗糖      ⑥熔融的硝酸钾      ⑧NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）    ；
（2）属于电解质的是    ；
（3）属于非电解质的是    ．

28. 难度：中等

有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．
A、      B、        乙、     丙、   
写出反应（1）（3）的方程式：
（1）    （3）    ．

29. 难度：中等

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是    ，烧杯的实际质量为    g．
（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A    ，B    ，C    ．

30. 难度：中等

（1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴    继续煮沸直至溶液呈    色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（2）Fe（OH）₃胶体吸附多余Fe³⁺生成带电Fe（OH）₃胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）₃固体粉碎使粒子直径在10^-9～10^-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入    或    ，即可制得Fe（OH）₃胶体．（填两类不同物质）

31. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．请回答：
（1）该反应中的还原剂是    ；
（2）该反应中发生还原反应的是    →   
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：    ．

32. 难度：中等

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为    g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是    ．
（3）使用容量瓶的规格是     mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是    ．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求    （填“大”或“小”）了．

三、解答题

33. 难度：中等

今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸______，盐酸______．