2012-2013学年吉林省松原市宁江区油田中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A．质量分数（ω）
B．物质的量（n）
C．物质的量浓度（c）
D．摩尔质量（M）

2. 难度：中等

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制造炊具
B．制防锈油漆
C．制门窗
D．制电缆

3. 难度：中等

下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．氢氧化钠
B．氢氧化铝
C．氧化钙
D．碳酸钡

4. 难度：中等

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO₃    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al     ⑤Na₂CO₃．
A．③④
B．①②③④
C．①③④
D．全部

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质
B．CO₂、SO₂的水溶液能导电，所以它们是电解质
C．凡能电离出H⁺的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子

6. 难度：中等

下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe（OH）₃中含有少量Al（OH）₃可用NaOH除去
C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D．Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃可用加热的方法提纯

7. 难度：中等

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．检查容量瓶是否漏水的方法
B．给溶液加热
C．滴加液体
D．过滤

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A．1L 0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-数为 N_A
B．标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
C．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A
D．质量为32g的O₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为2N_A

9. 难度：中等

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

11. 难度：中等

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为（ ）
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L

12. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

13. 难度：中等

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe²⁺、Ag⁺、S^2-、SO₄^2-
B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、K⁺、SO₃^2--、CH₃COO^-
D．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

15. 难度：中等

据以下判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu ②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂（ ）
A．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
B．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
C．Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe
D．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

16. 难度：中等

鉴别胶体和溶液最简单的方法是（ ）
A．萃取
B．蒸馏
C．过滤
D．丁达尔效应

17. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃与 NaHCO₃ 的说法中不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
B．常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中，反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C．相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．一定条件下Na₂CO₃与NaHCO₃可以相互转化

18. 难度：中等

下列各试剂中，不能用来鉴别Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（ ）
A．NaOH 溶液
B．盐酸
C．NH₄SCN 溶液
D．KSCN溶液

19. 难度：中等

下列关于合金的说法中不正确的是（ ）
A．合金仍然具有金属特性
B．合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大
C．合金都是由不同种金属组成的
D．合金比纯金属用途更广泛

20. 难度：中等

现有100mL 3mol•L^-1NaOH溶液和100mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中．②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（ ）
A．现象相同，沉淀质量不等
B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等
D．现象不同，沉淀质量相等

21. 难度：中等

下列关于钠及其化合物叙述，正确的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．实验室中将少量的钠保存在水中
D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

22. 难度：中等

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A．氨水
B．AgNO₃
C．浓NaOH
D．NaCl溶液

23. 难度：中等

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（ ）
A．2：3
B．3：2
C．1：2
D．1：1

24. 难度：中等

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C

25. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm^-3与密度为1.2g•cm^-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^-3与1.2g•cm^-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②
B．①④
C．①②③④
D．①②④

二、填空题

26. 难度：中等

物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．（每空限选一个）
（1）用铝锭制成包装用的铝箔    ；
（2）用铝制成的高压铝锅    ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银    ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆    ．

27. 难度：中等

水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑            ④2H₂O2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化剂的是    ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是    ；水既作氧化剂，又做还原剂的是    ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是    ．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为    mol．

三、解答题

28. 难度：中等

立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是______；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；
“熔”---______；
“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到______；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是______；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：______．

29. 难度：中等

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①______；②______；④______ Al₂O₃+3H₂O

30. 难度：中等

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．