2011-2012学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．

2. 难度：中等

如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．1molNaOH的质量是40g
B．1molCH₄体积约为22.4L
C．CO₂的摩尔质量为44g
D．1molH₂O中约含6.02×10²³个H

4. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

5. 难度：中等

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

6. 难度：中等

某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．H⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺
B．SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺
C．NO₃^-、H⁺、Cl^-、Ba²⁺
D．Cu²⁺、OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

7. 难度：中等

下列变化必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A．CaCO₃→CO₂
B．CO→CO₂
C．CuO→Cu
D．Na→NaOH

8. 难度：中等

离子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

9. 难度：中等

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH^-+H⁺=H₂O

11. 难度：中等

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂

12. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C．通常情况下，若发生反应A₂+2B^-=2A^-+B₂，则氧化剂是A₂
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

14. 难度：中等

用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为（ ）
A．10.5g
B．10.0g
C．11g
D．9.5g

15. 难度：中等

在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2：1，则该气体的式量为（ ）
A．64
B．44
C．28
D．16

16. 难度：中等

Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（ ）
A．置换出金属铜
B．产生气体、置换出金属铜
C．生成蓝色沉淀
D．产生气体、生成蓝色沉淀

17. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
B．标准状况下，22.4LCH₄中含有的分子总数为5N_A
C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N_A
D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

18. 难度：中等

从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A．含NaOH0.1mol
B．浓度为1mol/L
C．含NaOH4g
D．浓度为0.1mol/L

19. 难度：中等

某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

20. 难度：中等

同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）
A．CH₄
B．O₂
C．CO₂
D．SO₂

二、填空题

21. 难度：中等

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：    ；并指明该氧化还原反应的还原剂是    ，氧化剂是    ．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是    ．
（3）试管中收集气体是    ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，方法是    ．这一操作的目的是    ．

22. 难度：中等

溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
（1）当溶液中有大量的H⁺时，则溶液中不可能有    （2）当溶液中有大量的Ba²⁺时，则溶液中不可能有    ．

23. 难度：中等

（1）在小烧杯中加入20mL    ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有上述操作（1）中制取的物质的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到    （填“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生    效应．这个实验可以用区别溶液和胶体．

24. 难度：中等

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有    ，    ，    ；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？    ．
若不正确，指出其中错误之处    ，    ．

25. 难度：中等

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，则反应的离子方程式为    ．

三、解答题

26. 难度：中等

将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．
请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______．
（3）（4分）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO₂的物质的量浓度各为多少？