2012-2013学年四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是（ ）
A．H₂、NH₃、H₂S
B．CS₂、BF₃、CO₂
C．CH₃CI、CH₂CI₂、CH₄
D．SO₂、NO₂、C₂H₂

2. 难度：中等

利用相似相溶原理不能解释的是（ ）
A．I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH
C．不同的烃之间相互溶解
D．I₂易溶于KI溶液中

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．[Cu（NH₃）₄]²⁺和CH₄两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
D．中心原子采用sp²，该分子一定是平面三角形

4. 难度：中等

金属具有延展性的原因是（ ）
A．金属原子半径都较大，价电子较小
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

5. 难度：中等

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C．两种元素组成的分子一定只有极性键
D．含阴离子的化合物一定有阳离子

6. 难度：中等

下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高
C．甲醇（CH₃OH）比甲硫醇（CH₃SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8. 难度：中等

下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A．H₂O、Al₂Cl₆
B．CO₂、SO₄^2-
C．PCl₅、[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl
D．NH₄Cl、[Cu（NH₃）₄]SO₄

9. 难度：中等

下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（ ）
A．HClO₄   H₂SO₄  H₃ PO₄
B．HClO₄  HClO₃  HClO₂
C．H₂ SO₄  H₂ SO₃  H₂ CO₃
D．HC1O  HBrO₄  HIO₄

10. 难度：中等

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大
D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

11. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

12. 难度：中等

下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．
CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

14. 难度：中等

2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆
B．所有碳原子都采用sp²杂化
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．形成的晶体熔点较高

15. 难度：中等

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数     
②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能      
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能       
⑥H原子和H⁺离子的半径．
A．①④⑤
B．②④⑥
C．④⑤⑥
D．③⑤⑥

16. 难度：中等

如图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
（ ）

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积
B．该晶体的化学式是AB₂
C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个
D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

17. 难度：中等

下列有机物中含有两个手性碳原子的是（ ）
A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A．Na₂O和SiO₂熔化
B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升华
D．氯化钠和蔗糖熔化

19. 难度：中等

在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力
B．sp²，范德华力
C．sp²，氢键
D．sp³，氢键

20. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂
D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl

21. 难度：中等

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N_A
C．分子中存在π键
D．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

22. 难度：中等

以下关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．δ键和π键都可单独存在
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C．CO₂分子中有两个δ键和两个π键
D．空气中N₂的化学性质比O₂稳定是由于N₂分子中化学键的键能大于O₂分子中的化学键键能

23. 难度：中等

下列叙述错误的是（ ）
A．冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键
B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环
C．每摩尔金刚石中含有2molC-C键
D．每摩尔SiO₂晶体中含有4molSi-O键

二、解答题

24. 难度：中等

I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是______．  （2）由极性分子构成的晶体是______，属于分子晶体的单质是______．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是______．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是______．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子______．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子______．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子______．

三、填空题

25. 难度：中等

生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式    ．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式    ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为    ．
②甲醛分子的空间构型是    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为    ．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为    ．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nCuCl₃，反应的化学方程式为    ．

四、解答题

26. 难度：中等

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中σ键的数目为______．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为______．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是______．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

27. 难度：中等

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为______．
（2）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，计算说明N₂中的______键比______键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作______（填代号）．
a．助燃剂    b．“绿色”溶剂    c．复合材料   d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．

28. 难度：中等

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健______．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是______，B的结构式是______．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出______kJ的热量．

29. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为______．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是______，F的气态氧化物FO₃分子的键角为______．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是______，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃•H₂O的最合理结构为______（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为______；该离子化合物晶体的密度为ρ．，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为______；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______．