2012-2013学年江西省赣州市南康二中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液
B．溶液
C．胶体
D．悬浊液

2. 难度：中等

下列交叉分类法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

3. 难度：中等

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H⁺的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

5. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾

6. 难度：中等

下列溶液与20mL 1mol•L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液
B．5mL 0.8mol•L^-1 Al（NO₃）₃溶液
C．10mL 2mol•L^-1AgNO₃溶液
D．10mL 0.5mol•L^-1 Cu（NO₃）₂溶液

7. 难度：中等

在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
A．K⁺  Na⁺   OH^-   SO₄^2-
B．Mg²⁺  SO₄^2-   NH₄⁺   Cl^-
C．K⁺  Na⁺  HCO₃^-   Cl^-
D．K⁺    Na⁺    NO₃^-   CO₃^2-

8. 难度：中等

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．5：1
B．1：5
C．6：1
D．1：6

9. 难度：中等

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用（ ）
A．NaOH、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl
B．Ca（OH）₂、Mg（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
D．Na₂CO₃、BaCl₂、KOH、HCl

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂ O
B．Zn与醋酸反应        Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑
C．铜片插入硝酸银溶液      Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．大理石溶于盐酸         CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

11. 难度：中等

能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（ ）
A．CuO溶于稀H₂SO₄
B．澄清石灰水和HNO₃溶液反应
C．KOH溶液和醋酸酸溶液反应
D．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反应

12. 难度：中等

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3
B．3：1：2
C．2：6：3
D．1：1：1

13. 难度：中等

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿佛加德罗常数）（ ）
A．升
B．升
C．升
D．升

14. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4L H₂O中分子数为N_A
⑤18gNH₄⁺离子中所含的电子总数为10N_A．
A．①③⑤
B．①②③
C．①②④⑤
D．①②③⑤

15. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺
B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺
C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺
D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

16. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

二、解答题

17. 难度：中等

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO₂的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH^-与标准状况下体积为______L的NH₃的物质的量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同．

18. 难度：中等

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出实验③中的离子方程式：______．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）______．

三、填空题

19. 难度：中等

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作    剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作    剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作    剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为    ．

20. 难度：中等

实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：    ）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要    玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是    ．
（2）需用天平称取    克固体，应放在    （仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：   
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：   
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为    mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为    g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需    mL恰好完全反应．