2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2. 难度：中等

下列物质分离方法错误的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D．用分液的方法分离汽油和水

3. 难度：中等

10月17日，金阳出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是（ ）
A．雾中水滴的直径小于1nm
B．雾中水滴的直径在1nm～100nm间
C．不会产生丁达尔现象
D．无法确定雾中水滴的直径大小

4. 难度：中等

阿斯匹林（分子式为C₉H₈O₄）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用． 它的摩尔质量是（ ）
A．148g
B．148g/mol
C．180g/mol
D．146g

5. 难度：中等

下列各组物质分类正确的是（ ）

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫酸	纯碱	石膏	铁红
B	盐酸	烧碱	纯碱	生石灰
C	碳酸	熟石膏	小苏打	干冰
D	干冰	苛性钾	食盐	石灰石

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

某食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④

7. 难度：中等

与9.6g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为（ ）
A．9.6 g
B．6.9 g
C．4.6 g
D．2.3 g

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A
B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

9. 难度：中等

下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓表示的是（ ）
A．Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
B．Ba（HCO₃）+Ba（OH）₂=2BaCO₃↓+2H₂O
C．Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃
D．Ba（OH）₂+KHCO₃=BaCO₃↓+KOH+H₂O

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
C．铁片插入盐酸中2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H⁺+OH^-═H₂O

11. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺
C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-
D．H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

12. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
B．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
C．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
D．MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑

13. 难度：中等

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Fe₂O₃→Fe
B．H₂→H₂O
C．S→SO₂
D．Na→NaOH

14. 难度：中等

根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．
A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

15. 难度：中等

在2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．16：17

16. 难度：中等

已知反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法正确的是（ ）
A．NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物
B．该反应中的电子转移数目为6e^-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
D．Cl₂既是氧化剂也是还原剂

17. 难度：中等

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1molZn SO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A．只有n（K⁺）相同
B．只有n（Cl^-）相同
C．完全相同
D．各离子的物质的量完全不同

18. 难度：中等

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ω=
B．ρ=
C．ω=
D．c=

二、填空题

19. 难度：中等

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
体积最大的是    ；密度最大的是    ；质量最大的是    ．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为    ，氧元素的质量之比为    ，原子总数之比为    ．

20. 难度：中等

在Fe、S^2-、H⁺、Na⁺、S、Fe²⁺等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是    ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是    ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是    ．

21. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：   
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：   
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：   
④过量二氧化碳通入澄清石灰水：    ．

22. 难度：中等

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作    剂，具有    性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了    mol 电子，还原了    mol H₂SO₄，生成     L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：    （写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

三、解答题

23. 难度：中等

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______；
A．冷却  B．量取  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）______；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线     ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：______．