2012-2013学年河南大学附中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确的是（ ）
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体经短时间静置后会产生沉淀

2. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

3. 难度：中等

下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl^-）最大的是（ ）
A．30mL 0.5mol/L AlCl₃溶液
B．10mL 2.5mol/L KCl溶液
C．10mL 3mol/L NaCl溶液
D．20mL 1mol/L MgCl₂溶液

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A
B．16 g CH₄所含原子数目为N_A
C．17 g NH₃所含电子数目为10 N_A
D．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

6. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水流向应下进上出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中

7. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O．下列说法正确的是（ ）
A．H₂C₂O₄在反应中被还原
B．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移
C．ClO₂是氧化产物
D．KClO₃在反应中得到电子

8. 难度：中等

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（ ）
A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-
D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
①一定有氧元素参加  
②氧化剂本身发生氧化反应  
③氧化反应一定先于还原反应发生
④一定有电子转移（得失或偏移）  
⑤还原剂被氧化  
⑥一定有化合价的升高和降低．
A．①②⑤
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②④⑥

10. 难度：中等

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．发生还原反应
D．被还原

11. 难度：中等

下列的离子方程式正确的是（ ）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
B．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑
C．H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：OH^-+H⁺═H₂O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

12. 难度：中等

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同．为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
A．FeCl₂
B．KMnO₄
C．浓盐酸
D．FeCl₃

13. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

14. 难度：中等

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5：4
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为4：3
D．质量之比为1：1

15. 难度：中等

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1
B．3：2：1
C．9：3：1
D．6：3：2

16. 难度：中等

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ）

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na⁺、Cl^-
C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na⁺+Cl^-
D．通电前图b溶液由大量H₂O、Na⁺、Cl^- 构成

17. 难度：中等

下述实验操作中，正确的是（ ）
A．
配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B．
用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C．
将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D．
分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

18. 难度：中等

根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．
A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

19. 难度：中等

在反应KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1

20. 难度：中等

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为（ ）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

二、填空题

21. 难度：中等

现有以下物质：①氮气  ②液态CO₂  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的KNO₃  ⑨NaOH溶液，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是   
（2）以上物质中属于电解质的是    ．

22. 难度：中等

有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有    物质．一定没有
    物质，可能含有的物质    ．
写出（1）的反应方程式   
写出（2）的反应方程式    ．

23. 难度：中等

实验室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
④转移、洗涤               ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸    mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是   
（从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）    ．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是    （选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？    ．

24. 难度：中等

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作    剂，②中的Fe³⁺作    剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作    剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为    ．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是   
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为    ，由此可知Cu²⁺的氧化性     Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

25. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B    ；C    ；G    ．
（2）检验E中阴离子的实验方法是   
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为    ．