2012-2013学年北京四中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（ ）
A．泡沫灭火器
B．液态CO₂灭火器
C．大量水降温
D．砂土

2. 难度：中等

下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．胶体是一种介稳体系
B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和悬浊液

3. 难度：中等

Na₂O₂的摩尔质量是（ ）
A．78
B．78g
C．78g/mol
D．78mol

4. 难度：中等

甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（ ）
A．蒸馏
B．蒸发
C．过滤
D．分液

5. 难度：中等

下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠．
A．①②⑤
B．①②⑥
C．③⑥
D．⑥

6. 难度：中等

实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（ ）

①	②	③	④	⑤	⑥

A．②、③、⑤
B．①、③、④、⑥
C．②、③、⑤、⑥
D．①、③、④、⑤

7. 难度：中等

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

8. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用酒精萃取碘水中的碘

9. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B．33.6L NH₃气体所含分子的物质的量为1.5mol
C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

10. 难度：中等

化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动．下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（ ）
①证明马铃薯中含有淀粉；
②除去热水瓶中的水垢；
③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；
④淀粉溶液具有丁达尔现象．
A．①②④
B．①③④
C．①②③
D．①②③④

11. 难度：中等

需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）
A．MnO₂→MnO₄^-
B．A1O₂^-→Al（OH）₃
C．AsO₄^3-→AsO₃^3-
D．Cl^-→Cl₂

12. 难度：中等

能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．Ba（OH）₂溶液滴入硫酸铜中
D．二氧化碳通入澄清石灰水中

13. 难度：中等

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．C1₂+H₂O=HC1O+HC1
D．C+H₂O CO+H₂

14. 难度：中等

对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）
A．MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺
B．Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
D．Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

15. 难度：中等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液
B．0.01mol/L的CaCl₂溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液
D．0.02mol/L的CH₃COOH溶液

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
D．金属钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

17. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A
B．17g氨气所含的质子数目为10 N_A
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺的数目是2N_A

18. 难度：中等

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

19. 难度：中等

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO₃是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

20. 难度：中等

某无色溶液中只可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO₃溶液，有白色沉淀生成．
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-
B．可能含有Cl^-、OH^-
C．一定不含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-
D．无法判断

21. 难度：中等

由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na₂O与Na₂O₂物质的量之比为（ ）
A．5：4
B．4：3
C．2：3
D．无法确定

22. 难度：中等

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（ ）
A．1：9
B．1：7
C．1：5
D．2：9

二、填空题

23. 难度：中等

实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用    容量瓶（填序号）．
A．50mL  B．100mL  C．250mL  D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为    mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．容量瓶  E．胶头滴管  F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：    ．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是    ．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是    （填序号）．
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

24. 难度：中等

（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为    mol．
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O
氧化剂为    ，如果此反应生成5mol Cl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为    mol．

25. 难度：中等

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
A    ；
C    ；
D    ；
E    ；
F    ；
G    ．

26. 难度：中等

阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．
（1）人体中经常进行转化Fe²⁺Fe³⁺，A反应中Fe²⁺做    剂，B反应中Fe³⁺做    剂．
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有    性．
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl₂与FeCl₂反应的离子方程式    ．
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
    FeSO₄+    H₂O₂+    H₂SO₄ =    Fe₂（SO₄）₃+    ．

27. 难度：中等

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+    +    =    +    +   
（2）反应中1mol还原剂    （填“得到”或“失去”）    mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为    ．

28. 难度：中等

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO₄^2-的方法是    ．
（2）试剂I的化学式为    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是    ，①中发生反应的离子方程式为    ．
（3）试剂Ⅱ的化学式为    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是    ．
（4）试剂Ⅲ的名称是    ，③中发生反应的离子方程式为    ．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为    ．