2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．液溴
B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡

2. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H₂SO₄溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

3. 难度：中等

下列各变化中，属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

4. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

5. 难度：中等

在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（ ）
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H₂SO₄与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H₂SO₄与0.05mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等体积混合

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²•L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²•L^-2
C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K_sp值变大

7. 难度：中等

下列表述中正确的是（ ）
A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质
B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO_3⇌2H⁺+C
D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

8. 难度：中等

反应  H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K₁=2K₂
B．K₁=K₂²
C．K₁=
D．K₁=K₂

9. 难度：中等

已知反应CO（g）=C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行

10. 难度：中等

下列实验操作能达到目的是（ ）
A．用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反应制取Al₂S₃固体
B．蒸干并灼烧AlCl₃溶液可获得Al（OH）₃固体
C．用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应制取CuS固体
D．蒸发MgCl₂溶液制取MgCl₂固体

11. 难度：中等

在相同温度下，100mL 0.1mol•L^-1的醋酸与10mL 1mol•L^-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．溶液中H⁺的物质的量前者大于后者
D．溶液中CH₃COOH的物质的量前者大于后者

12. 难度：中等

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10^-15mol•L^-1，下列说法错误的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10^-30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

13. 难度：中等

将0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加
B．CH₃COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（OH^-）增大

14. 难度：中等

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率为0.4 mol•L^-1•min^-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

15. 难度：中等

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

16. 难度：中等

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

17. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0
下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

18. 难度：中等

已知同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）
C．c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-）
D．c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

19. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图I研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

20. 难度：中等

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A．m=4
B．a=b
C．a＜
D．m≤2

二、填空题

21. 难度：中等

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中c（OH^-）为    ，由水电离产生的c（H⁺）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：    ．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．l mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）    c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L-¹的氨水与0.01mol•L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol•L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

22. 难度：中等

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：    、    、    ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL    滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有    ，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由    刚好至    色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为    ．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的    ．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

23. 难度：中等

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为    ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是    ．
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

24. 难度：中等

如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为    极，A极发生了    （填反应类型）反应．
（2）C为    极，试管里收集到    ；D为    极，试管里收集到    ．
（3）C极的电极方程式是    ．
（4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为    ．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）．