2011-2012学年北京四中高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CO₂
B．NaOH溶液
C．NH₃•H₂O
D．HCl

2. 难度：中等

废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

3. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v
B．KNO₃的溶解度S
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数K_W

4. 难度：中等

下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
A．NCO+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-
B．NH₃．H₂O⇌NH+OH^-
C．NH₃+H⁺=NH
D．HCO+OH^-=H₂O+CO

5. 难度：中等

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动
D．一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀

7. 难度：中等

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为mol
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

8. 难度：中等

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（ ）
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

9. 难度：中等

恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（ ）

A．达到平衡时，正逆反应速率相等
B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10^-6molOH^-离子
B．含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C．VLamol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol
D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

11. 难度：中等

某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）

A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

12. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、
B．室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe³⁺、、
C．含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、、Cl^-
D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、

13. 难度：中等

利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（ ）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

14. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，K_w增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_w不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

15. 难度：中等

下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（ ）
A．常温下NaNO₂溶液的pH大于7
B．常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1
C．pH=11的NaNO₂溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D．用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

16. 难度：中等

在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO）

17. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，该溶液一定呈酸性
C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

18. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

19. 难度：中等

某酸性溶液中只含、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度可能满足：
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

20. 难度：中等

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
B．该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
C．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

21. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

22. 难度：中等

关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

23. 难度：中等

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO
B．热的纯碱溶液碱性增强：⇌
C．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：
D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）⇌TiO₂．xH₂O↓+4HCl

24. 难度：中等

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）

A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

25. 难度：中等

某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁＜T₂，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L^-1

二、填空题

26. 难度：中等

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）    ．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是    ．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是    ，在X极附近观察到的现象是    ；Y电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ．电解NaCl溶液的离子方程式是    ．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是    ．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是    ．

三、解答题

27. 难度：中等

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

四、填空题

28. 难度：中等

已知2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将    （填增大、减少或不变）．
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度    W mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系    （用代数式表示）．
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX₂和1molY₂达到平衡后，Y₂的转化率将    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

五、解答题

29. 难度：中等

I．图1为向25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管 中溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

六、填空题

30. 难度：中等

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是    ．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是    （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是    ．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是    （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=    （假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=    ．

31. 难度：中等

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）    ．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为    ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是    ．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是    ．
A.2c₁＞c₃B．a+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．