| 1. 难度：中等 | |
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运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 2. 难度：中等 | |
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大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（ ） A．某酸雨的pH为5.7 B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3 C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2 D．将燃料脱硫可减少酸雨的产生 |
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| 3. 难度：中等 | |
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生活中常应用化学知识，下列做法不恰当的是（ ） A．袋装食品中可装入硅脱作干燥剂 B．饮用水中混入有异味的杂质可用过滤的方法除去 C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 D．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 |
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| 4. 难度：中等 | |
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根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是（ ） A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO |
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| 5. 难度：中等 | |
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将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热．下列判断错误的是（ ） A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入 B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清 C．上述过程属于化学变化 D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．一定温度、压强下，气体体积大小与分子大小无关 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
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| 7. 难度：中等 | |
如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是（ ） A．该过程通常表示为NaCl=Na++Cl- B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C．NaCl的水溶液是电解质 D．NaCl只有在水溶液中才能导电 |
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| 8. 难度：中等 | |
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胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．是混合物 B．有丁达尔效应 C．属于介稳系统 D．粒子大小在1nm～100nm之间 |
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| 9. 难度：中等 | |
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某小组辨析以下说法： ①大多数金属在自然界中既有化合态存在，又有游离态存在 ②硅可用来制造太阳能电池 ③铝合金是用量最大，用途最广的合金 ④纯碱和熟石灰都是碱． 其中不正确的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．②③ D．②④ |
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（ ） A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2 |
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| 11. 难度：中等 | |
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下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 C．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是（ ） A．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．将过氧化钠加入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
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| 13. 难度：中等 | |
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上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（ ） A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．氯水保存在棕色的试剂瓶中 |
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| 14. 难度：中等 | |
某同学将一小块金属钠放入水中（如图）研究钠与水的反应，下列是他对实验的描述，其中错误的是（ ） A．钠浮在水面上，四处游动 B．反应放出的热使钠熔成一个小球 C．钠溶解后，在烧杯中投入小苏打，溶液中有气泡冒出 D．钠溶解后，在烧杯中加入少量铝片，铝片可能全部溶解 |
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| 15. 难度：中等 | |
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实验室需配制一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种溶质离子②四种离子的物质的量浓度均为1mol/L． 则符合该条件的是（ ） A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
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| 16. 难度：中等 | |
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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
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| 17. 难度：中等 | |
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铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（ ） A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管 B．可通过加热湿棉花产生水蒸气 C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 |
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| 18. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量 B．5.3g碳酸钠中含有的Na+的数目是3.01×1022个 C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是1：2 D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积比是1：3 |
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| 19. 难度：中等 | |
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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．KSCN |
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| 20. 难度：中等 | |
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用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的是（ ） A．  检查装置气密性 B．  实验室制氨气 C．  验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热 D．  检验K2CO3中的K+ |
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| 21. 难度：中等 | |
氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______． |
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质． （1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与______（填化学式）反应． （2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
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| 23. 难度：中等 | |
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将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应． （1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？ （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液． ①在配制过程中用到的仪器有______；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）． ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度． |
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| 24. 难度：中等 | |
甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应． （1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______． （2）甲+A反应的化学方程式为______ Fe3O4+4H2 |
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| 25. 难度：中等 | |
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粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质． （1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．  （2）从粗盐制得精盐的过程如下：  ①各操作分别是：操作a______、操作c______． ②各试剂分别是：试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______． ③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______． ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？______． |
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||
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某小组设计实验，探究NO2被水吸收，力求达到：①NO2尽可能全部吸收 ②集气瓶中残留的气体尽可能少． （1）实验室常用Cu和浓HNO3反应来制取，其化学方程式为______ （2）如图虚线框内是某同学设计的装置简图，请你补充画出其中缺少的一种仪器（含试剂）______． （3）根据设计的实验完成下表．
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