| 1. 难度：中等 | |
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ） A．提出了原子学说 B．提出了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学的元素周期表 |
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| 2. 难度：中等 | |
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“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ） A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐 |
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| 3. 难度：中等 | |
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SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是（ ） A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞、水体富营养化 C．酸雨、光化学烟雾 D．赤朝、温室效应 |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是（ ） A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 |
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| 5. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：  C．Cl-的结构示意图：  D．CH4分子的比例模型：  |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl（熔融）  2Na+Cl2↑B．MgO+H2  Mg+H2OC．Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2D．2HgO  2Hg+O2↑ |
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| 7. 难度：中等 | |
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物质发生化学反应是：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（ ） A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤ |
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| 8. 难度：中等 | |
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下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是（ ） A．碳酸钠与稀硝酸反应 B．碳与浓硝酸反应 C．氧化铜与浓硝酸反应 D．氢氧化钠与稀硝酸反应 |
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl4 |
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性 D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化 |
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA B．11.2L H2中含有的电子数为1NA C．标准状况下，2.24L水中含有水分子0.1NA D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA |
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| 12. 难度：中等 | |
分析图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ） A．2A+B⇌2C；△H＜O B．2C⇌2A+B；△H＜0 C．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0 |
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| 13. 难度：中等 | |
在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关碳元素单质的说法正确的是（ ） A．C60的熔点比金刚石高 B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体 C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体 D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体 |
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| 14. 难度：中等 | |
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工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ） ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高 H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率． A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部 |
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| 15. 难度：中等 | |
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在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 |
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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| 17. 难度：中等 | |
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在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 18. 难度：中等 | |
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ） A．c电极上有气体产生 B．d为阳极、c为阴极 C．电解过程中，d电极质量不变 D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
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| 19. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（ ） A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物 C．A与E形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D |
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| 20. 难度：中等 | |
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已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是（ ） A．上述反应中KNO3是还原剂 B．反应中H2SO4是氧化剂 C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性 D．当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol |
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| 21. 难度：中等 | |
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某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为：______； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为______； （3）3min后图中曲线所表示的含义是：______． 
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| 22. 难度：中等 | |
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族． 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______． （4）下列说法正确的是______ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱． 
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| 23. 难度：中等 | |
某非金属单质A经如 A  B  C  D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体． ①写出A的原子结构示意图：______ ②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：______ ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：______ CuSO4+SO2↑+2H2O |
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| 24. 难度：中等 | |
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉． （1）A晶体的化学式是______，B气体的化学式______ （2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______ （3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______． |
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| 25. 难度：中等 | |
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沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭． （1）已知：（C6H10O5）n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4；△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义：______．（至少两点） （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：______ CO2 |
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| 26. 难度：中等 | |
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由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问： （1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）． （2）正极的电极反应为______ （3）产生这些气体共需转移电子______mol． 
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| 27. 难度：中等 | |
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在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少； （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计） （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升． |
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