2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

2. 难度：中等

在溶液中有浓度均为0.01mol•L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；  K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；
K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；  K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）
A．Fe³⁺
B．Zn²⁺
C．Cr³⁺
D．Mg²⁺

3. 难度：中等

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
C．△H₁＜△H₂
D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

4. 难度：中等

一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
A．②⑤
B．①③④⑤
C．②⑥⑦⑧
D．⑤⑥⑧

5. 难度：中等

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
A．此时水的离子积Kw=1×10^-12
B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而增大
D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

6. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=11的溶液中：CO₃^2-、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
C．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

7. 难度：中等

已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I＜K_II
B．H₂的百分含量相同
C．N₂的转化率：平衡I＜平衡II
D．反应放出的热量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ

8. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol•L^-1
C．25°时，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

9. 难度：中等

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（ ）
A．N₂、H₂的转化率不相等
B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3：2
C．x：y=1：3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14

10. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

11. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

12. 难度：中等

可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．a可以为任意正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

13. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

14. 难度：中等

在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应正反应的反应热△H＜0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

15. 难度：中等

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
B．当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
C．当a=1时，所得溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）
D．当a=1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

16. 难度：中等

常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L

二、解答题

17. 难度：中等

（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是______反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N₂合成氨反应的△H=______．
（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为______．

18. 难度：中等

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为______；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：______（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为______（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

19. 难度：中等

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择______滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，______即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

三、填空题

20. 难度：中等

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L^-1x LB溶液、0.001mol•L^-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是    溶液
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是    （填写序号）
①；                          ②；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积             ④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的    曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是    （填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为    ．

四、解答题

21. 难度：中等

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为______．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H₂）=______．
（4）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是______．
（5）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．