2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C₃H₆N₆）含氮量很高，可作为饲料添加剂
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．腌制食品中严格控制NaNO₂的用量

2. 难度：中等

0.5mol氯离子（ ）
A．质量为35.5g
B．含17mol质子
C．含9mol电子
D．含8mol最外层电子

3. 难度：中等

某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够大量存在的是（ ）
A．S^2-
B．
C．
D．CH₃COO^-

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．欲除去KNO₃晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质
B．容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验结果造成误差
C．用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应
D．在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好的分离

5. 难度：中等

在0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）
C．c（H⁺）+c（Al³⁺）=0.2mol/L
D．c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．SiO₂和CO₂都是共价化合物
B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
C．2g氦气所含原子数为N_A
D．CH₄的摩尔质量为16g

7. 难度：中等

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是（ ）
A．V₁＞V₂
B．V₁＜V₂
C．V₁=V₂
D．V₁≤V₂

8. 难度：中等

以下说法中正确的是（ ）
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

9. 难度：中等

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
A．Cl₂和Br₂的沸点
B．H^-和H⁺的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄•5H₂O的质量
D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

10. 难度：中等

常温下，溶液中可发生以下反应：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂；由此判断下列说法错误的是（ ）
A．常温下反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-可以自发进行
B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化
C．氧化性强弱顺序为：W₂＜Z₂＜R₂＜M³⁺
D．还原性强弱顺序为：W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺

11. 难度：中等

在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液5～6滴后，生成Fe²⁺和I₂，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

12. 难度：中等

已知反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，则有1molO₂生成时反应所转移的电子总数为（ ）
A．4mol
B．9mol
C．10mol
D．5mol

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小
C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

14. 难度：中等

以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Al-Al₂O₃-Al（OH）₃-NaAlO₂
B．Fe-FeCl₂-Fe（OH）₂-Fe（OH）₃
C．S-SO₂-H₂SO₄-MgSO₄
D．N₂-NO-NO₂-HNO₃

15. 难度：中等

以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）

A．A处通入O₂
B．溶液中的阳离子向a极运动
C．负极的电极反应为：2CH₃OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+12H₂O
D．b极是该燃料电池的负极

16. 难度：中等

强电解质Ag₂CrO₄的溶解度是0.0216g•L^-1，则其浓度积Ksp为（ ）
A．0.0216
B．
C．0.0216²×0.0216
D．

17. 难度：中等

下列实验结论，其中错误的是（ ）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量

18. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-2.92kJ•mol^-1
B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-0.72kJ•mol^-1
C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-73kJ•mol^-1
D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-18kJ•mol^-1

二、填空题

19. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第    周期第    族
（3）元素B的氧化物属于    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为    ．
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为    ．
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为    ．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

20. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列问题：
（1）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

21. 难度：中等

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．


请填写下列空白：
（1）物质K的分子式为    ．
（2）反应⑦的化学方程式是   
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是    （填写序号）
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），KNO₃被还原为 KNO₂．请推测其余的生成物，写出化学方程式    ．

22. 难度：中等

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图1可通过观察    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是    ．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为    ，检查该装置气密性的方法是    ，实验中需要测量的数据是    ．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式    ．
②实验时放出气体的总体积是    mL．
③放出气体所需时间为     min．
④反应放出气体所需时间约为     min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为    ＞    ＞    ＞    ．
⑥解释反应速率变化的原因    ．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度    ．（请保留两位有效数字）

23. 难度：中等

如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为    极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：    ；   
（2）c极上析出固体铜的质量为    g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是    mol．