2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大
C．在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小
D．能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性

3. 难度：中等

在一定条件下，可用△H-T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变．据此，下列叙述中正确的是（ ）
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一般能自发进行

4. 难度：中等

下列物质既能导电又属电解质的是（ ）
A．硝酸钾溶液
B．硫酸铜晶体
C．熔融的氯化钠
D．无水乙醇

5. 难度：中等

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞AgBr
B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI
D．AgBr＞AgI＞AgCl

6. 难度：中等

在2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）△H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

7. 难度：中等

在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（ ）
A．△H₃=△H₁+2△H₂
B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂
D．△H₃=△H₁-△H₂

8. 难度：中等

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

9. 难度：中等

能使H₂O⇌H⁺+OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B．在水中滴入稀H₂SO₄
C．在水中加入Na₂CO₃固体
D．在水中加入氯化铝固体

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变

11. 难度：中等

下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．H₂CO₃在水溶液中的电离方程式：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H⁺+OH^-⇌H₂O
C．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
D．CuSO₄在水溶液中水解的离子方程式：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺

12. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
B．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

14. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
B．c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）
D．c（NH₄⁺）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

二、解答题

15. 难度：中等

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号______，该错误操作会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表

NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L^-1（计算结果保留4位小数）．

16. 难度：中等

如图，外接电源为Zn-MnO₂干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是______极，材料是______A电极反应式为______，电解质溶液可以是______
（2）乙池中Fe极是______极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈______色，
若C电极材料为石墨，C电极反应式为______
（3）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．该电池的负极材料是______，电极反应式为______．

17. 难度：中等

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：______
C点表示：______
E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol．

18. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）		1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是______热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是______
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离除NO₂气体    b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度         d．选择高效催化剂．

三、填空题

19. 难度：中等

室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：    （填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③    ④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）    c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．

四、解答题

20. 难度：中等

一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是______和______
（2）平衡时反应物A的转化率______
（3）平衡常数K=______（可以用分数表示）