2012-2013学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：中等

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
C．标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可电解熔解MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、NH₄Cl均为含共价键的离子化合物

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
B．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH+OH^-NH₃↑+H₂O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂0=CaSO₃↓+2HClO
D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

5. 难度：中等

下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）
A．检验SO₄^2-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-
B．检验CO₃^2-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-
C．检验I^-：通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^-存在
D．检验Cl^-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl^-

6. 难度：中等

下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．用新制的Cu（OH）₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应
C．石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

7. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

8. 难度：中等

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）

A．a点对应的溶液中能大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．b点对应的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、I^-
C．c点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-
D．d点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

9. 难度：中等

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y₂X或Y₂X₂
B．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在
C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
D．X的化合物种类比Y的化合物种类多

10. 难度：中等

某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50g．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在Mg²⁺  ②可能存在CO₃^2-  ③一定存在Cl^-  ④可能存在Ba²⁺  ⑤可能存在Mg²⁺．
A．①③
B．②③
C．③⑤
D．④⑤

11. 难度：中等

利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．
制取并吸收HCl
B．
实验室制氨气
C．
除去Cl₂中的HCl
D．
分离液体混合物

12. 难度：中等

U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂（NO₃）₂]加热可发生如下分【解析】

[UO₂（NO₃）₂]--U_xO_y+NO₂↑+O₂↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（ ）
A．UO₂
B．2UO₂•UO₃
C．UO₃
D．UO₂•2UO₃

13. 难度：中等

下列对各种体系的叙述中，不正确的是（ ）
A．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加热除去过量Cl₂，得到较纯净的FeCl₃溶液
B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
D．处理锅炉水垢中的CaSO₄时，先用饱和Na₂CO₃溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解

14. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH）
B．新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
C．室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

15. 难度：中等

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（ ）

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H⁺向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

16. 难度：中等

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

二、解答题

17. 难度：中等

实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．
请回答有关问题：

（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为______ 2NH₃↑++CaCl₂2H₂O

18. 难度：中等

如图所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）D的化学式为______；F的电子式为______．
（2）A与B生成D的反应化学方程式为______△4NO+6H₂O

19. 难度：中等

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．
②该反应的平衡常数表达式为______
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是______；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

20. 难度：中等

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是______．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为______；
②电池中NaCl的作用是______．
（3）用铝电池电解CuSO₄溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为______，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为______L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式______ 2AlCl₃+3CO．