2011-2012学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（ ）
A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B．关停CO₂排放量大的企业，切断CO₂的排放源头
C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站
D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用

2. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是（ ）

	混合物	化合物	单质	盐
A	盐酸溶液	NaOH溶液	石墨	食盐
B	水玻璃	KNO3晶体	O3	纯碱
C	氢氧化铁胶体	澄清石灰水	铁	石灰石
D	CuSO4•5H2O	CaCl2	水银	CaO

A．A
B．B
C．C
D．D

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
B．BaSO₄虽然难溶于水，但BaSO₄是电解质
C．SO₃溶于水能能导电，所以SO₃是电解质
D．NaNO₃溶液能导电，故NaNO₃溶液是电解质

4. 难度：中等

下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol•L^-1的KClO₃
B．75mL 2mol•L^-1的NH₄Cl
C．150mL 2mol•L^-1的CaCl₂
D．350mL 3mol•L^-1的NaCl

5. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g NH₄⁺含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

6. 难度：中等

苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性

7. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视
B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
C．样品中含有少量Na₂O杂质
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

8. 难度：中等

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^-+NH₄⁺H₂O+NH₃↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺+OH^-═H₂O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

10. 难度：中等

向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl₂，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A．KCl
B．NaCl和KCl
C．NaCl和KBr
D．NaCl、KCl和I₂

11. 难度：中等

最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳可以通过反应转化为无害的物质
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

12. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O•CaO•6SiO₂
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应．
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．②③④⑤

13. 难度：中等

下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
B．常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
D．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

14. 难度：中等

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

15. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16. 难度：中等

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是（ ）
A．若A是NH₃，则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

17. 难度：中等

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）  

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性高锰酸钾溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	大理石	浓硫酸

A．A
B．B
C．C
D．D

18. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

19. 难度：中等

两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是（ ）
A．Na和Mg
B．Na和Al
C．Mg和Al
D．Al和Fe

20. 难度：中等

将2a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

21. 难度：中等

氯水含有多种微粒，具有多样的化学性质，根据下列所给的信息，填写相应的空白
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象    ，离子方程式   
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象    ，离子方程式   
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式   
（4）氰（CN）₂的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：    ．

22. 难度：中等

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为   
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是   
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是    ，该反应的氧化剂是   
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是    ，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到     现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是    ．

23. 难度：中等

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是   
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有     性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是    ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是    ．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是   
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是    ．

24. 难度：中等

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是    ．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是    ．
（3）I与氯气反应的离子方程式为    ．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为    ．
（5）D与L反应的化学方程式为    ．
（6）E与O₂反应的化学方程式为    ．

三、解答题

25. 难度：中等

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．