2011-2012学年山东省潍坊东营市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济要求的是（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．举行“地球一小时“熄灯活动
C．限制塑料制品的使用
D．种植农作物时大量使用化肥和农药

2. 难度：中等

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0
C．BaSO₄、Ca（OH）₂、HNO₃均为强电解质
D．室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp（AgCl）变大

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

5. 难度：中等

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）
A．碳粉在氧气中燃烧
B．CO₂通入氢氧化钠溶液
C．铁在氯气中燃烧
D．铜和硝酸反应

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H_l0O₅）n，二者互为同分异构体
D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A
B．28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A
C．标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2 N_A
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A

8. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
制氨气
B．
收集CO₂或NO
C．
配制稀硫酸
D．
氨气的吸收

9. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu₂O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

11. 难度：中等

下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄ ^2-
B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-
C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄ ^2-、NO₃^-

12. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-l的醋酸加水稀释，c（H⁺）/c（OH^-）减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw变大
D．V_lL pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

14. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

下列物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

16. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

二、填空题

17. 难度：中等

下列实验操作或实验所得出的结论正确的是    （填序号）．
A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
B．制备Fe（OH）₃胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol•L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
E．用新制Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖．

18. 难度：中等

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂  1.5mol•L^-1、FeCl₂3.0  mol•L^-1、FeCl₃  1.0mol•L^-1、HCl3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为    ；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是    ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是    ．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是    ．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是    ．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于    g，需通入Cl₂的物质的量应不少于    mol．

19. 难度：中等

安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
（1）氧元素在元素周期表中的位置是    ，Na原子结构示意图为    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是    （用离子符号表示）
（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式    ．
（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是    ，其水溶液显    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是     （用离子方程式表示）．

20. 难度：中等

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是    （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为    ．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为    ．
（4）上述反应的平衡常数K=    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为   
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=    ．

21. 难度：中等

（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
①用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为   
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：    ．
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-离子（O₂+4e→2O^2-）．

①c电极的名称为    ，d电极上的电极反应式为    ．
②如图2所示电解100mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为    ．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入     （填序号）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuCO₃  d．Cu₂（OH）₂CO₃．