2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CO₂
B．HClO
C．BaSO₄
D．CH₃COONH₄

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．化学反应不一定伴随着能量的变化
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

3. 难度：中等

下列化学用语错误的是（ ）
A．氢硫酸的电离方程式：H₂S⇌2H⁺+S^2-
B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺
C．钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
D．稀溶液中强酸与强碱反应的中和热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

4. 难度：中等

下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）
A．镀锌铁比镀锡铁更耐用
B．铝片不用特殊方法保存
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

5. 难度：中等

下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．热的纯碱溶液去油污效果好
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．实验室配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

6. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v
B．水的离子积常数K_w
C．化学平衡常数K
D．醋酸的电离平衡常数K_a

7. 难度：中等

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH₄Cl固体
D．CH₃COONa溶液加热

8. 难度：中等

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9. 难度：中等

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、1411.0kJ•mol^-1和1366.8kJ•mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（ ）
A．-44.2 kJ•mol^-1
B．+44.2 kJ•mol^-1
C．-330 kJ•mol^-1
D．+330 kJ•mol^-1

10. 难度：中等

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．酚酞不能作本实验的指示剂
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

11. 难度：中等

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

12. 难度：中等

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（气）⇌N₂O₄（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数（ ）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

13. 难度：中等

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K=40
D．向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．难溶电解质都是弱电解质
B．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

15. 难度：中等

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（ ）
A．化学计量数：m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率增大
D．物质C的质量分数增加

16. 难度：中等

如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

17. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=6的纯水：c（OH^-）＜c（H⁺）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH）＞c（SO）＞c（H⁺）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

18. 难度：中等

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH．下列说法不正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强
B．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

19. 难度：中等

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O
D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

20. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）

实 验	实验现象	结 论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶度积：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

A．
B．
C．
D．

二、解答题

21. 难度：中等

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______ （填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．

22. 难度：中等

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______、______．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数______ mL．
（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将______．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将______．

23. 难度：中等

某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______ （填写字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

24. 难度：中等

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-