2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机
B．乘地铁上下班
C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
D．吃天然食品、穿棉质服装

2. 难度：中等

根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（ ）
A．胶体
B．悬浊液
C．乳浊液
D．溶液

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A
B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A
C．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是0.3 N_A
D．等体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为3：1

4. 难度：中等

在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl^-     ②NO₃^-     ③SO₄^2-      ④S^2-．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③

5. 难度：中等

已知：
①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-；
②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-
B．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
C．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
D．BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-

6. 难度：中等

被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖．下列叙述不正确的是（ ）
A．SiO₂是生产光导纤维和粗硅的主要原料
B．SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
C．SiO₂与CO₂（干冰）的晶体结构不同
D．水晶的主要成分是SiO₂

7. 难度：中等

下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．HCl的电子式
B．CO₂分子比例模型：
C．NH₄I的电子式：
D．Cl^-的结构示意图 

8. 难度：中等

野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作（ ）
A．正极，发生还原反应
B．负极，发生氧化反应
C．阴极，发生还原反应
D．阳极，发生氧化反应

9. 难度：中等

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素
B．Fe与Fe互为同素异形体
C．它是一种新原子
D．Fe的中子数是26

10. 难度：中等

下列实验装置图完全正确的是（ ）
A．
称量氢氧化钠固体
B．
配制100 mL 0.10 mol•L^-1盐酸
C．
简易测定中和热
D．
实验室制取蒸馏水

11. 难度：中等

下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．锌和稀硝酸的反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
B．氯气和水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

13. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

14. 难度：中等

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（ ）
A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D．利用溶度积数据，可比较BaSO₄和BaCO₃在水中的溶解性大小

15. 难度：中等

镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO₂（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）
A．13.6 g
B．7.8g
C．5.8g
D．4g

16. 难度：中等

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

17. 难度：中等

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K₁＜K₂（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

18. 难度：中等

下列实验操作或原理不正确的是（ ）
A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

二、填空题

19. 难度：中等

已知2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-aKJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将    （填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度    Wmol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系    （用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是   
A．浓度c（Z）=2c（Y₂）B．容器内压强保持不变
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将    （填变大、变小或不变）

20. 难度：中等

如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称    、    ；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：    ．
③A的固态氧化物属于    晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：    ．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为    种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有    种元素．

21. 难度：中等

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量 浓度	NaOH物质的量 浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C2	C2	pH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a    7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a    7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是    ．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=    mol•L^-1．

22. 难度：中等

物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：    ；J：    ．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：    ；②反应⑤的化学方程式：    ．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：    ．

23. 难度：中等

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是    ．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是    ，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是    ．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是将CuSO₄•5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是    ．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是    ．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有    ．

三、解答题

24. 难度：中等

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为______．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为______ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄