2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关
B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分
C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C0₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

2. 难度：中等

下列分类正确的是（ ）
A．同位素：¹H、D⁺、T₂
B．电解质：H₂0、CH₃COOH、NH₄HC0₃
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

3. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的原子半径在同周期元素中最大
D．X单质的熔点比Z单质的熔点高

4. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
B．原电池的正极反应为：O₂+2H₂0+4e^-═40H^-
C．原电池的负极反应为：Fe→Fe³⁺+3e^-
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

5. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O₂完全氧化时，失去0.1 N_A个电子
C．2L 1mol•L^-1的醋酸溶液中含有2N_A个醋酸分子
D．标准状况下，5.6L苯含有O．25N_A个分子

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．置换反应一定是氧化还原反应

7. 难度：中等

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol•L^-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

8. 难度：中等

下列溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、S0、Fe³⁺
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、N0₃^-、Cl^-
C．c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．pH=2的无色溶液：K⁺、S0₄^2-、Mn0₄^-、Na⁺

9. 难度：中等

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	KI-淀粉溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性

A．A
B．B
C．C
D．D

10. 难度：中等

铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO₃的氧化性强于Fe³⁺
D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-

11. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变

12. 难度：中等

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Kw（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述正确的是（ ）
A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不同

13. 难度：中等

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2SO₃（g）⇌2SO₂+O₂（g）．△H＞0达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

A．X表示温度时，Y表示SO₂物质的量
B．X表示压强时，Y表示SO₂的含量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示SO₃物质的量，Y表示O₂的物质的量

14. 难度：中等

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═4Fe³⁺+4H₂O

15. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可用于排空气法收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

16. 难度：中等

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（ ）
A．2mol•L^-1
B．1.8mol•L^-1
C．1.9mol•L^-1
D．无法计算

二、解答题

17. 难度：中等

（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol•L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol•L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol•L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

18. 难度：中等

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：______，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）______，反应④的离子方程式：______．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出检验B中阳离子存在的试剂是______，现象是______，
写出反应②和③可能的离子方程式：②______；③______．

19. 难度：中等

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是______（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol^-1        b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6 1kJ•mol^-1     d．-241.8kJ•mol^-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：______．

20. 难度：中等

已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：

（1）符合条件的A可能是______
a．NH₃•H₂O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）₂
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的______极，B电极上发生的电极反应为______．
（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______ 2Cu+4H⁺+0₂↑

21. 难度：中等

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______
（2）若溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______（填序号）．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）______c（填“＞”、“？或“=”）．

22. 难度：中等

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．