2007-2008学年江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（ ）
①利用电解水的方法得到氢气作能源
②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
③砍伐大量树木作能源   
④开发太阳能、核能等新的能源．
A．①②
B．①②④
C．②和④
D．①②③④

2. 难度：中等

一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C+H₂O=CO+H₂△H=+10.94kJ•mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-131.3 kJ•mol^-1
D．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+65.64 kJ•mol^-1

3. 难度：中等

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.5gKCl固体
B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗
C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D．配制0.1mol•L^-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

5. 难度：中等

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）
A．1 mol•L^-1的MgCl₂溶液
B．2 mol•L^-1的NaCl溶液
C．1.4 mol•L^-1的BaCl₂溶液
D．1 mol•L^-1的AlCl₃溶液

6. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（ ）
A．淀粉和纤维素均可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，因此它们互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

7. 难度：中等

下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是（ ）
A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
B．甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯
D．甲苯能与H₂发生加成反应

8. 难度：中等

乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．和金属钠反应，键①断裂
B．与氢卤酸反应，键②断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

9. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH₃•H₂O
B．NaOH
C．Na₂CO₃
D．MgO

10. 难度：中等

某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．下列关于该有机物的说法，正确的是（ ）

A．能使紫色石蕊试液变红
B．能发生银镜反应
C．遇FeCl₃溶液呈紫色
D．能和溴水发生取代反应

11. 难度：中等

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（ ）

A．与甲酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液共热
C．与银氨溶液作用
D．在催化剂存在下与H₂作用

12. 难度：中等

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu

13. 难度：中等

如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

14. 难度：中等

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1

15. 难度：中等

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（ ）

A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③都可以

16. 难度：中等

已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（ ）
A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
B．c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）
C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol•L^-1

二、解答题

17. 难度：中等

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+	1.76×10^-5
H2S	H2S⇌H^++HS^- HS^-⇌H^++S^2-	Ka1=9.1×10^-8 Ka2=1.1×10^-12
H3PO4	H3PO4⇌H^++H2PO4^- H2PO4^-⇌H^++HPO4^2- HPO4^2-⇌H^++PO4^3-	Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是______．

18. 难度：中等

核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在¹H核磁共振谱（¹H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列有机物分子中，在¹H-NMR中只给出一种峰（信号）的是______（填序号）．
A．C₂H₆      B．CH₃COOH     C．HCOOH       D．CH₃COCH₃
（2）化学式为C₃H₆O₂的混合物，在¹H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3：3；第二种情况峰的给出强度为3：2：1．由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：______、______．

19. 难度：中等

据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：
（1）酚酞的分子式为______．
（2）1mol酚酞与H₂完全加成最多消耗H₂______mol．
（3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOH______mol，化学方程式为______．

三、填空题

20. 难度：中等

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是    ．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=    mol•L^-1•min^-1．
②反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=    ．
③反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是    （填序号）．
A．加入催化剂         B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是    ．

四、解答题

21. 难度：中等

甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
始读数V1	终读数V2	V2-V1	始读数V1′	终读数V2′	V2′-V1′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol•L^-1]，则测得的c（NaOH）=______mol•L^-1．

22. 难度：中等

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为______．
（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取______（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．Na₂CO₃溶液      D．CCl₄
（3）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行______（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______

23. 难度：中等

将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量O₂，使它完全燃烧，将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管．测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）求此有机物的分子式．
（2）若该有机物属于芳香族化合物，试写出其所有可能的结构简式．