2008-2009学年江苏省宿迁市高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于生活中化学的叙述正确是（ ）
A．油脂是热值最高的营养物质
B．加入硫酸铵的浓溶液可使溶液中的蛋白质析出，使蛋白质失去生理活性
C．钢铁易生锈，是因为铁的金属性较强而发生化学腐蚀
D．甲醇和乙醇有相似的气味，均可用于配制饮用酒和调味用的料酒

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．H、D、T互为同位素
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体
D．干冰与二氧化碳互为同系物

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B．C0₂的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K+离子的结构示意图：

4. 难度：中等

若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是（ ）
A．CH₃Cl
B．CH₂Cl₂
C．CHCl₃
D．HCl

5. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学变化中都伴有能量变化
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量

6. 难度：中等

在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na⁺、NH、OH^-、HCO
B．Cu²⁺、K⁺、SO、NO
C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO
D．Fe³⁺、H⁺、SO、CH₃COO^-

7. 难度：中等

一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH₃
B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化
C．t分钟内，v（N₂）=v（H₂）=v（NH₃）
D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

8. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N_A
B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为N_A
C．O.8 mol乙烷中含4.8N_A个氢原子
D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生N_A个氯气分子

9. 难度：中等

鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（ ）
A．白酒、食醋（NaHCO₃溶液）
B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）₂悬浊液]
C．食盐、纯碱（盐酸）
D．淀粉、鸡蛋清（碘水）

10. 难度：中等

1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L（标准状况下），若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（ ）
A．CH₃-CH=CH₂
B．CH₃-CH=CH-CH=CH₂
C．CH₃-C≡C-CH₂CH₃
D．

11. 难度：中等

下列递变规律不正确的是（ ）
A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

12. 难度：中等

下面实验操作可以实现实验目的是（ ）
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．将SO₂通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

13. 难度：中等

花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为 C₁₉H₃₁COOH，是人体“必需脂肪酸“之一．以下关于它的说法中不正确的是（ ）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分

14. 难度：中等

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH₄O（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ•mol^-1
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ•mol^-1
C．CH₄O（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ•mol^-1
D．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1

二、填空题

15. 难度：中等

（1）用适当的化学用语填写下列空格：
甲基的化学式    ；氢氧化钾的电子式    ．
N₂的结构式    ；乙炔的结构简式   
（2）现有a．MgCl₂；b．金刚石；c．NH₄NO₃；d．Na₂O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶体；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九种物质，请用相应字母填空：
①属于原子晶体的化合物是   
②固态时属于分子晶体的化合物是   
③熔化时只需要破坏共价键的单质是   
④既含有离子键又含有共价键的是   
⑤属于合成有机高分子的是   
⑥能导电的是   
⑦e与g的沸点相比，较高的是    ．

三、解答题

16. 难度：中等

（1）某有机物的结构简式为HOOC-CH₂=CHOH请你写出该有机物官能团的名称：______
（2）完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①由乙烯制聚乙烯：______，（______反应）
②由苯制硝基苯：______，（______反应）
③乙醛的催化氧化：______

17. 难度：中等

“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______

18. 难度：中等

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、H______、丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应④______
（3）反应⑤属于下列反应类型中______（填写序号）．
A．氧化还原反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应．

19. 难度：中等

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

20. 难度：中等

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H₂S0₄恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L^-1
（3）列式计算锌片减少的质量．

21. 难度：中等

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：______，W元素在元素周期表中的位置是______ w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为______
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______（用化学式填写）．
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为______
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑