2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（A）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数
B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
C．25℃时，pH=7的水溶液一定呈中性
D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的H⁺向锌极迁移

2. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（ ）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

3. 难度：中等

对已达化学平衡的反应  2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（ ）
A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

4. 难度：中等

下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）
A．2CO（g）═2 C（s）+O₂（g）
B．2CuO（s）═Cu₂O（s）+O₂（g）
C．MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）
D．SnO₂（s）+C（s）═Sn（s）+CO₂（g）

5. 难度：中等

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH值发生变化
B．温度都升高20℃后，醋酸溶液的PH值小于盐酸
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH值变化较小
D．加入足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

6. 难度：中等

等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有关说法正确的是（ ）
A．pH值由大到小的顺序为：②③④①
B．等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性
C．水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②
D．将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

7. 难度：中等

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

8. 难度：中等

将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO₃固体并充分反应，一段时间后将会（ ）
A．只有AgCl沉淀
B．只有AgI沉淀
C．AgCl、AgI都沉淀都有
D．没法确定是那种沉淀

9. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11. 难度：中等

下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．

下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
B．E₃＞E₂＞E₁
C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E₃-E₁
D．E₂-E₁＜E₂-E₃

12. 难度：中等

对下列实验的描述正确的是（ ）

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）正反应是吸热反应

13. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，减小压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

14. 难度：中等

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应
B．a点是负极，b点是正极
C．铅笔端有少量的氢气气产生
D．铂片端作阴极，发生还原反应

二、解答题

15. 难度：中等

（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

16. 难度：中等

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol•L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O8^2-）/mol•L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

17. 难度：中等

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式______；求出此反应在25℃的平衡常数K=______（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是______和______；A的转化率最大的一段时间是______．

三、填空题

18. 难度：中等

25℃时，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：    ．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物质的量增大而pH升高的是：    ．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积    1L（填“＞”、“＜”或“=”）

四、解答题

19. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是______（填步骤编号）．由此造成的测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为______mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：

标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L．

20. 难度：中等

已知pH为4～5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是______．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的______极和______极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为______ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺