2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
D．吸热反应任何条件下都不能发生

2. 难度：中等

在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
A．v（NH₃）=0.4 mol/
B．v （H₂）=0.6 mol/
C．v （N₂）=0.3 mol/
D．v （NH₃）=0.02 mol/

3. 难度：中等

在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl₃⇌Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

5. 难度：中等

已知反应CO（g）=C（s）+1/2O₂（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．任何温度下都是非自发变化
B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化
D．低温下是自发变化

6. 难度：中等

下列各电离方程式中书写正确的是（ ）
A．
B．
C．H₂CO₃⇌2H⁺+CO
D．

7. 难度：中等

在NH₃．H₂O⇌NH+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（ ）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加少量氯化铵固体
D．加热

8. 难度：中等

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后放出的热量为92 kJ

9. 难度：中等

将5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为1mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（ ）
A．＜0.6 mol
B．0.6 mol
C．＞0.6 mol
D．无法确定

10. 难度：中等

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．①②⑧
C．①②③
D．①⑤⑥

11. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

12. 难度：中等

现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）

A．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0
B．2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
C．4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO+6H₂O（g）；△H＜0
D．H₂（g）+CO（g）⇌C（s）+H₂O（g）；△H＞0

13. 难度：中等

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

14. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

15. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＞b

16. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a mol/L，则x的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

二、解答题

17. 难度：中等

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、______、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．结合日常生活的实际该实验改在______中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/，则该中和反应放出热量为______kJ，△H=______ kJ/mol．

18. 难度：中等

已知2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和1molY₂，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
（1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c  KJ，则Z浓度______ mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：______（用代数式表达）．
（2）能说明反应已达平衡状态的是______
A．Y₂的质量不变    B．容器内压强保持不变  C．n（X₂）：n（X₂）：n（Z）=2：1：2   D．容器内气体的密度保持不变
（3）该反应的平衡常数表达式为______．

19. 难度：中等

已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于______．
（2）在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

①写出表示S₈燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式：______．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S₈分子中硫硫键（S-S）的键能为______．

20. 难度：中等

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH₃）为______ mol/．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率______．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______．（填序号）
a．0.20mol•L^-1   b．0.12mol•L^-1     c．0.10mol•L^-1   d．0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

21. 难度：中等

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
 一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO₂与SO₂物质的量比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______．