2012-2013学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（上）期末化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、白磷、碘酒
B．氧气、胆矾、空气
C．干冰、铁、熟石灰
D．纯碱、不锈钢、铜

2. 难度：中等

下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na→Na⁺
B．Cl₂→HCl
C．SO₃^2-→SO₂
D．SO₂→S

3. 难度：中等

下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．铜丝
B．乙醇
C．NaCl溶液
D．MgCl₂固体

4. 难度：中等

将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．NaOH溶液
B．H₂SO₄溶液
C．.NaCl溶液
D．KNO₃溶液

5. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
B．Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Fe³⁺、OH^-、SCN^-
D．K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列物质受热后稳定不变的是（ ）
A．FeO
B．NaHCO₃
C．Al（OH）₃
D．Na₂CO₃

7. 难度：中等

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．Ba（OH）₂ 溶液
C．氨水
D．盐酸

8. 难度：中等

下列实验能成功的是（ ）
①用水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃固体；
②用观察法区别Na₂O和Na₂O₂；
③用氢氧化钠溶液鉴别AlCl₃和MgCl₂溶液；
④用稀盐酸鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液．
A．①②④
B．①③
C．①②③④
D．②④

9. 难度：中等

已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中    
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁钉做氧化剂
B．实验②中Fe²⁺具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

10. 难度：中等

下列关于铝说法不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落

11. 难度：中等

下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（ ）
A．活性炭
B．氯气
C．漂白粉
D．酸性的NaClO溶液

12. 难度：中等

在1L1mol/L的氨水中（ ）
A．含有1molNH₃分子
B．含有NH₃和NH₄⁺物质的量之和为1mol
C．含有1mol NH₃•H₂O
D．含有NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺物质的量之和为1mol

13. 难度：中等

下列物质属于混合物的是（ ）
A．KAl（SO₄）₂•12H₂O
B．铝合金
C．液氯
D．Fe₃O₄

14. 难度：中等

下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是（ ）
①没有铂丝可用无锈铁丝代替
②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质
③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色
④焰色反应是化学变化
⑤观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不含钾元素．
A．①②③
B．①②④
C．②③④⑤
D．全部正确

15. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液变红色
C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色
D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解

16. 难度：中等

下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ）
A．铝失去电子，作还原剂
B．产生的气体是氧气
C．溶液中的水参加了反应
D．溶液中铝的存在形式是Al³⁺

17. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．新制氯水经光照一段时间pH减小
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

18. 难度：中等

下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量的盐酸法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O₂中混有的CO₂气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2-
D．用BaCl₂溶液，可将盐酸．硫酸．硫酸钠．氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开

19. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
B．Na与H₂O反应制备H₂：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

20. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe₂O₃用作耐火材料
B．Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl₃溶液可用于刻制印刷电路板

二、填空题

21. 难度：中等

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是    （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是    （填编号）
水只作还原剂的反应是    （填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是    （填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是    （填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是   
A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？    （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是    ，还原剂是    ．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：   
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：   
②氯气与氢氧化钠溶液反应：   
③铜片与稀硝酸的反应：    ．

22. 难度：中等

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为    ．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是    （用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式    ．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有    性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是    ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量    ．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是    ．反应开始时，打开止水夹的目的是    ；
一段时间后，关闭止水夹，在试管    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．

23. 难度：中等

如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO₂的影响）
（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）    （①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
（2）实验中观察到的实验现象是    ，得到的结论是    ．

三、解答题

24. 难度：中等

（1）现将8.4g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：图中线段OA：AB=______．