2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃燃料，可减少温室气体的排放

2. 难度：中等

瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖．20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德•赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子．1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”．两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”．对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是（ ）
A．碳是短周期元素
B．硼酸是弱酸
C．钯及化合物常作催化剂
D．锌是主族元素

3. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．硫能形成分子晶体
B．二氧化硅的分子式SiO₂
C．次氯酸的电子式
D．钠离子的结构示意图

4. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①无色溶液中：Al³⁺，Cl^-，Na⁺，HCO₃^-，SO₄^2-
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，Na⁺，SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-．
A．①②④
B．①⑤
C．②③④
D．①②③

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+0Hˉ=HSO₃^-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

6. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的（ ）
A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A
B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A
C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A
D．常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

7. 难度：中等

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）
A．只有S^2-
B．S^2-和NO₃^-
C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-
D．四种离子都减少

8. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑
B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O
C．NH₄Cl+²H₂O⇌NH₃•²H₂O+HCl
D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

9. 难度：中等

右图是反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-510 kJ•mol^-1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

10. 难度：中等

下列判断错误的是（ ）
A．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
B．CO（g）的标准燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-566 kJ•mol^-1
C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
D．20mL 0.1mol•L^-1NaCl与10mL0.2mol•L^-1BaCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：4

11. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

12. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

13. 难度：中等

下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH₃
B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H₂
D．
用双氧水和二氧化锰制O₂

14. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 （ ）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Fe	FeCl2	FeCl3	④加入铁粉
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常温遇水
D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加浓盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=×100%
B．c=mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

16. 难度：中等

向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

17. 难度：中等

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为    ；元素T周期表中位于第    族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为    ．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为    ．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为    ．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为    ．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为    ．

18. 难度：中等

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是   
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式    ．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    ．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．

三、解答题

19. 难度：中等

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______；B连______（填写字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______，对应的现象为______．
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为______，作用是______．
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：______方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是______．
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为______．

四、填空题

20. 难度：中等

各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．

已知：①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：    ；
（2）写出化学式：X    、Y    ；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：    ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：    ．

五、解答题

21. 难度：中等

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4xNH₃（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为______L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
则反应6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N₂+4CO₂+4H₂O