2011-2012学年浙江省温州市十校联考高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（ ）
A．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
B．发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

2. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．某种和田玉的化学成分为：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2N_A
C．7.8g过氧化钠与CO₂充分反应，转移的电数为0.1N_A
D．常温常压下，1mol氦含有原子数为N_A

4. 难度：中等

能在溶液中大量共存、且加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-
B．K⁺、Ca²⁺、OH^-、I^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂
B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子
D．在O₂（PtF₆）中不存在共价键

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^-的存在：NO₂^-+2I^-+2H⁺═NO↑+I₂+H₂O

7. 难度：中等

有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又慢慢鼓起．则X、Y可能分别为（ ）
①Cl₂、NaOH       ②CO₂、NH₃．H₂O      ③NH₃、浓H₂SO₄     ④NH₃、稀H₂SO₄．
A．①③
B．①②
C．②③
D．①④

8. 难度：中等

有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe²⁺   ②HSO₃^-   ③CH₂=C（NH₂）-COOH   ④C₆H₅O^-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO₄、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（ ）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

9. 难度：中等

某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L^-1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H2CO3	Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11
H3PO4	Ka1=7.5×10^-3，Ka2=6.2×10^-8，Ka3=2.2×10^-13

A．CH₃COONa
B．NaClO
C．Na₂CO₃
D．Na₃PO₄

10. 难度：中等

A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大．其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构．下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：B＜E
B．简单离子半径：B＞D
C．元素A与元素B不能形成化合物A₂B₂，但元素B与C能形成化合物C₂B₂
D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液

11. 难度：中等

下列有关实验方面的叙述正确的是（ ）
A．把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO₃和稀硝酸，以检验Cl^-
B．用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO₄溶液
C．水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl₃溶液都能变紫色
D．纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大

12. 难度：中等

取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为V_A和V_B，则下列说法正确的是（ ）
A．若用甲基橙作指示剂，V_A＞V_B
B．若用甲基橙作指示剂，V_A＜V_B
C．若用酚酞作指示剂，V_A＞V_B
D．若用酚酞作指示剂，V_A＜V_B

13. 难度：中等

如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色、无味的气泡产生．下列符合此现象的是（ ）

	a极板	b极板	Y电极	C溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	钢	石墨	负极	CuCl2

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

已知常温下：pH（NaHCO₃）＞7＞pH（NaHSO₃）．则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）
A．C（Na⁺）＞C（HXO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H₂XO₃）＞C（XO₃^2-）
B．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（XO₃^2-）+C（HXO₃^-）
C．C（H₂XO₃）+C（HXO₃^-）+C（XO₃^2-）=C（Na⁺）
D．C（OH^-）=C（H⁺）+C（HXO₃^-）+C（H₂XO₃）

15. 难度：中等

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色混浊

16. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．
下列推断不正确的是（ ）
A．肯定没有NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
B．可能有K⁺、Cl^-
C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
D．可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-

17. 难度：中等

牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]在水中能极少溶解Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂（s）⇌10Ca²⁺（aq）+6PO₄^3-（aq）+2OH^-（aq），已知25℃时Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=2.35×10^-59，Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]=7.1×10^-61，Ksp[CaCO₃]=5×10^-9，Ksp[CaF₂]=4×10^-11，下列说法不正确是（ ）
A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．25℃时饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者c（Ca²⁺）较大
D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能转化为CaF₂

18. 难度：中等

已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc•L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

二、填空题

19. 难度：中等

元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．

20. 难度：中等

如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？    ．
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学反应为：    ．
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g⇌H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：    ．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：    ．
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ•mol^-1．请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式为    ．对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    ．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式    ．

三、解答题

21. 难度：中等

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀，然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO₄•5H₂O的产率为______．