2011-2012学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法正确的是（ ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

2. 难度：中等

在物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物
B．化合物、电解质
C．溶液、胶体
D．非金属氧化物、酸性氧化物

3. 难度：中等

物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，则A物质一定是（ ）
A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物

4. 难度：中等

几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素
D．核外电子个数一定相等

5. 难度：中等

下列试剂的保存不正确的是（ ）
A．漂白粉必须密封保存
B．新制的氯水用棕色瓶保存
C．液溴用一层水封盖再密封保存
D．固体碘放在棕色细口瓶中

6. 难度：中等

下列区分Fe（OH）₃悬浊液和Fe（OH）₃胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）₃胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）₃胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）₃胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）₃胶体

7. 难度：中等

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N_A个电子
D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

8. 难度：中等

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是（ ）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl^-
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁

9. 难度：中等

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比（ ）
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

10. 难度：中等

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O．下列有关说法正确的是（ ）
A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体
B．O₂和O₃是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数
D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相对分子质量相同

11. 难度：中等

下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO₄  ②盐酸  ③水银  ④SO₃  ⑤氯水  ⑥酒精  ⑦NaOH．
A．①⑦
B．①②⑦
C．①④⑦
D．②③⑤⑥⑦

12. 难度：中等

N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂．现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）
A．体积
B．电子数
C．原子数
D．分子数

13. 难度：中等

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的（ ）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离

14. 难度：中等

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

15. 难度：中等

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

16. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

17. 难度：中等

氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应．已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的最终生成物是（ ）
A．CCl₄和HCl
B．CCl₄和H₂
C．CH₂C1₂和H₂
D．C和HCl

18. 难度：中等

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，则SO₄^2-的物质的量为（ ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol

19. 难度：中等

下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
（1）配制100g10%的CuSO₄溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量．
A．只有（1）
B．只有（2）
C．（2）（3）（4）
D．（1）（3）（4

20. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO₄溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO₂通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO₂的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

二、填空题

21. 难度：中等

下列说法或操作正确的是    ．
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干．

22. 难度：中等

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ．
（2）画出T的原子结构示意图    ．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ．
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式    ．

23. 难度：中等

现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ，1mol M中含有的电子的物质的量为    mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ．
（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    L．

三、解答题

24. 难度：中等

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______，______ 2HCl+O₂↑

四、填空题

25. 难度：中等

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为    ．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①    ； ②    ．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    （填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性    ．为什么？    ．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．

五、解答题

26. 难度：中等

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol•L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？