| 1. 难度：中等 | |
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在以下的粒子中，化学性质最活泼的是（ ） A．O2 B．O C．Cl- D．F- |
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| 2. 难度：中等 | |
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学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是（ ） A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体 D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液（ ） A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 |
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| 4. 难度：中等 | |
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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷．该化学物质是（ ） A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 |
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| 5. 难度：中等 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A．HI和NaI B．H2S和H2O C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH |
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| 8. 难度：中等 | |
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有关元素的叙述正确的是（ ） A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||
表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：（ ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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| 10. 难度：中等 | |
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物质的熔点（melting point）指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度．在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是：（ ） A．SiO2＞KI＞I2＞O2 B．KI＞SiO2＞I2＞O2 C．NaCl＞SiO2＞CCl4＞CF4 D．CF4＞CCl4＞NaCl＞SiO2 |
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| 11. 难度：中等 | |
如图是氯化铯晶体的一个晶胞，有关该晶体的说法正确的是：（ ） A．该晶体的化学式为CsCl8 B．该晶体的化学式为Cs8Cl C．每个氯离子周围最近的铯离子为6个 D．每个氯离子周围最近的氯离子为6个 |
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| 12. 难度：中等 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 （i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ 下列判断正确的是（ ） A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-→H2O B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+→CO2↑+H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2 D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO  +Ba2+→BaSO4↓ |
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| 14. 难度：中等 | |
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硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ） A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体 B．硫不溶于水而氯气溶于水 C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态 |
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| 15. 难度：中等 | |
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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| 16. 难度：中等 | |
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臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列结论正确的是（ ） A．O3在反应中被氧化成O2 B．KI在反应中做氧化剂 C．1 mol O3反应中得到2 mol电子 D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1 |
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| 17. 难度：中等 | |
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（ ） A．ab 段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O B．b 点对应的溶液导电性最差 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸 |
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| 18. 难度：中等 | |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是（ ） A．NH3 B．CO2 C．HCl D．Cl2 |
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| 19. 难度：中等 | |
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氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ） A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D．NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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| 20. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素 B．金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性 C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D．离子化合物都溶于水 |
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| 21. 难度：中等 | |
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在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（ ） A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．1：2：3 |
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| 22. 难度：中等 | |
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把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述正确的是AD（ ） A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3 mol |
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| 23. 难度：中等 | |
| 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，1g氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量 （填大于，小于、等于）142.9kJ． | |
| 24. 难度：中等 | |
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已知由前18号元素组成的五种分子A、B、C、D、E、，其所含原子核数目依次为2、2、3、3、4、5．其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，请回答： （1）D为______分子（选填极性、非极性），其电子式为______． （2）E为______空间构型，该化合物在固态时为______晶体，C中含的化学键类型有______（选填极性键、非极性键、离子键） （3）将B缓慢通入某蓝色溶液中，溶液出现黑色浑浊沉淀，相应的化学方程式为______． （4）若A、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为______（填化学式） |
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| 25. 难度：中等 | |
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近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为： ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（稀）  ______CO2+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式______． （2）此反应的氧化剂是______，氧化产物是______． （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）． A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性 （4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为______． |
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| 26. 难度：中等 | |
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某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验． （1）实验室制备SO2气体的化学方程式______． （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______． ②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是______．请写出整个过程的离子方程式______． ③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是______（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性______（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______． 
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| 27. 难度：中等 | |
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将100mLH2S和O2的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？ |
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| 28. 难度：中等 | |
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硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为______L． （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为______L． （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为______． |
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