2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

最近，欧洲科学家将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素Uun．该原子的原子核中中子数为（ ）
A．110
B．159
C．161
D．269

2. 难度：中等

最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似．下列说法正确的是（ ）
A．N₆₀是一种新型化合物
B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素
C．N₆₀和N₂是同素异形体
D．N₆₀和N₂是同分异构体

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．ⅠA族的所有元素均为金属元素
D．副族元素没有非金属元素

4. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性的变化

5. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易
C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大

6. 难度：中等

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（ ）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．浓硝酸

7. 难度：中等

下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH₃
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH₃

8. 难度：中等

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ ）
A．10与19
B．6与16
C．14与8
D．11与17

9. 难度：中等

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）
A．Ba（OH）₂
B．KOH
C．NaOH
D．AgNO₃

10. 难度：中等

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（ ）
A．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z

11. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．水分子的结构式：

12. 难度：中等

某元素形成气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）
A．H_2m-8+nRO_m
B．H_2n-8+mRO_m
C．H₂RO_m
D．H_2mRO_m

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，其中正确的是（ ）

A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．Z的含氧酸一定是强酸

14. 难度：中等

下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）
A．KCl、H₂SO₄、S
B．金刚石、Na₃PO₄、Mg
C．NH₄F、SiC、Ar
D．H₂O、干冰、SiO₂

15. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

16. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
C．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-NH₃•H₂O
D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

17. 难度：中等

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（ ）
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠
D．生石灰

18. 难度：中等

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（ ）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	6mol•L^-1硝酸	10mL	30℃
B	Mg	0.1	3mol•L^-1盐酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol•L^-1盐酸	10mL	30℃
D	Mg	0.1	3mol•L^-1硫酸	10mL	60℃

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ）
A．3 mol•L^-1•s^-1
B．0.3 mol•L^-1•s^-1
C．0.6 mol•L^-1•s^-1
D．0.1 mol•L^-1•s^-1

20. 难度：中等

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ_A=0.5mol•L^-1•min^-1
B．υ_B=0.3mol•L^-1•min^-1
C．υ_C=0.8mol•L^-1•min^-1
D．υ_D=1mol•L^-1•min^-1

21. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

22. 难度：中等

关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．根据如图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5KJ•mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5KJ的热量

23. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2M⇌N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

24. 难度：中等

下表给出几种氯化物的熔沸点

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	801	712	782	-68
沸点（℃）	1465	1418	1600	57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确（ ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱
B．SiCl₄是分子晶体
C．801℃时，NaCl可形成气态
D．MgCl₂水溶液不能导电

25. 难度：中等

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是 （ ）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
B．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；   S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
C．C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁；  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
D．H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H₁； H₂（g）+Cl₂（g）═2H Cl（g）△H₂

二、填空题

26. 难度：中等

常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是    ，其在固态时属于    晶体．
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）   
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）   
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为    ．

27. 难度：中等

下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）请写出②的元素符号   
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式    ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）   
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）    ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式   
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

28. 难度：中等

用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：    段化学反应速率最快．
由该段图象说明：此反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是    （填字母代号）．
A．蒸馏水； B．NaCl固体；C．NaCl溶液；  D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率    ．

29. 难度：中等

（某化学学习小组采用如图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为    ；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是    ；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂ 一段时间，通入CO₂的目的是    ；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了    ；
（3）装置②发生反应的化学方程式是    ；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是    ．

三、解答题

30. 难度：中等

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00mol•L^-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少升？