2011-2012学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．CO₂和CH₄都是温室气体
B．NO₂和SO₂都是形成酸雨的气体
C．汽油和花生油的主要成份都是油脂
D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

3. 难度：中等

下列比较中正确的是（ ）
A．金属性：Mg＞Al＞Na
B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH
D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH₃

4. 难度：中等

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O、SO
B．Ca²⁺、H⁺、SO、HCO
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-
D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．1 mol C₇H₁₆中含有23 mol共价键
B．标准状况下，1.12 L NH₃中含有0.5 mol e^-
C．常温常压下，22 g CO₂中所含分子数是0.5 mol
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=1 mol/L

6. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入CO₂
B．向Ca（OH）₂溶液中通入Cl₂
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

8. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3（SiO2）	NaOH
B	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入少量氯气：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

10. 难度：中等

阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ）
A．属于糖类
B．分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅
C．不能发生水解反应
D．既能与酸反应又能与碱反应

11. 难度：中等

下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

12. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B．若它们的原子最外层屯子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X
D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素的

14. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，溶液中n（OH^-）减少
B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH）＞c（Cl^-）

15. 难度：中等

对下列图象的描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）的△H＞0
B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响
C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

16. 难度：中等

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（ ）
A．a电极与电源的负极相连
B．t₂时，两电极的质量相差3.84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t₂时，b的电极反应是4OH^-一4e^-=2H₂O+O₂↑

二、解答题

17. 难度：中等

某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液．资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小．请回答：
（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是______（写出一种即可）．
（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，______（填序号）．
a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H₂O和0.7mol CO₂，则Y的化学式是______．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是______．
（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有______种．

18. 难度：中等

某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答：
（1）E中的官能团名称是羟基、______．
（2）③的反应类型是______．
（3）②的化学方程式是______．
（4）A与H的结构简式分别是______、______．
（5）D与足量X溶液作用后可得到C₇H₅O₃Na，则X溶液中所含溶质的化学式是______．
（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是______（用结构简式表示）．
①能发生水解反应    ②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．

19. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W₂Z的电子式是______．
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．

20. 难度：中等

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）⇌SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成            b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化            d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：______．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应______（填序号）．
a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=______mol/．

21. 难度：中等

已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是______．
（3）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______．
（4）由Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．

22. 难度：中等

探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na₂SO₄+Na₂S