2009-2010学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列液体中pH＞7的是（ ）
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液

2. 难度：中等

下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol•L^-1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH约为5

3. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（s）
B．CH₃COONa（s）
C．NH₄Cl（s）
D．NaHSO₄溶液

4. 难度：中等

酸和碱恰好中和时，它们起反应的（ ）一定相等．
A．体积
B．物质的量
C．H⁺和OH^-的物质的量
D．物质的量浓度

5. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag⁺+I^-=AgI↓
B．HS^-的水解方程式：HS^-+H₂OH₂S+OH^-
C．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-
D．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

6. 难度：中等

将0.1mol•L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH增大
B．溶液中c（H⁺）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

7. 难度：中等

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

8. 难度：中等

一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X产生的H₂多
B．反应开始瞬间X反应速度快
C．两者产生的H₂一样多
D．反应开始瞬间两者速度相等

9. 难度：中等

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确的是（ ）
A．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
C．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是弱电解质
D．叠氮酸是共价化合物

10. 难度：中等

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）
A．氯化铝
B．碳酸钠
C．硫酸亚铁
D．碳酸氢钠

11. 难度：中等

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

12. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．NH₃•H₂O
B．NaOH
C．Na₂CO₃
D．MgCO₃

13. 难度：中等

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-
B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO₃^2-、K⁺、Na⁺、AlO₂^-
C．在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺
D．pH=13的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

14. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

15. 难度：中等

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c（H⁺）＞C（OH^-）
B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1
C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol•L^-1

16. 难度：中等

下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等
D．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

17. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

下列各组比值中，等于1：3的是（ ）
①硝酸铁溶液中，c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比 ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na⁺离子浓度之比．
A．①②
B．①②③
C．③④
D．只有④

19. 难度：中等

常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是（ ）
A．NaHCO₃、HCl、KCl
B．NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl
C．K₂S、KCl、HCl
D．K₂CO₃、HCl、NaHSO₄

20. 难度：中等

一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A．加入的碱过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解
D．反应后溶液中的A^-、M⁺物质的量浓度相等

二、解答题

21. 难度：中等

试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=______，其中由水电离出的c（H⁺）_水=______mol/L；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中=______；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．

22. 难度：中等

某无色透明的水溶液中仅含有NH₄⁺、Cl^-等四种离子，请回答以下问题：
（1）该溶液中所含的离子除NH₄⁺、Cl^-外，还应有______两种离子
（2）若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括（写化学式）______．

23. 难度：中等

（1）现有0.1mol•L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是______

24. 难度：中等

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤______

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+ Fe^2+ Cu^2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

25. 难度：中等

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10^-45	1.2×10^-23	1.4×10^-15	3.7×10^-14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：______．
（2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为______．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）

26. 难度：中等

一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

0.05000mol•L^-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？