2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）

	A	B	C	D
图片
事实	推广使用无铅汽油	吃水果有益于身体健康	通常在船身上装锌块	钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因	减少铅污染	水果中富含蛋白质等营养物质	防止钢铁发生腐蚀	钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

A．A
B．B
C．C
D．D

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
B．离子化合物一定不含有共价键
C．只含有共价键的物质一定是非电解质
D．CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

3. 难度：中等

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）
A．两两结合形成的化合物都是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄＜H₂S＜HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol¹⁸O₄中含有72mol中子
B．O₄与O₃、O₂互为同位素
C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1：1
D．标准状况下22.4LO₄、O₃、O₂所含的电子数相等

5. 难度：中等

新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10^-6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5分散在空气中可形成胶体
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障
C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO₂污染的重要原因

6. 难度：中等

以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（ ）
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H₂O十2e^-═2OH^-+H₂↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

7. 难度：中等

在压强为2.20×10⁴kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO₂等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（ ）
A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．超临界水与普通水的组成不相同
D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

8. 难度：中等

下列说法或反应无法实现的是（ ）
A．酸性氧化物与碱发生反应
B．盐溶液与弱酸反应生成强酸
C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100%

9. 难度：中等

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂
D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

10. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N_A
B．标准状况下，22.4L水中含有N_A个O-H键
C．足量铜与1L18mol•L^-1浓硫酸反应可以生成SO₂分子总数为9N_A
D．100mL0.1mol•L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A个NO₃^-

11. 难度：中等

从海水中提取部分物质的过程如图所示

下列有关说法错误的是（ ）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
B．以石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO↑+2H₂O
D．NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

13. 难度：中等

对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇔pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

14. 难度：中等

下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（ ）
A．Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-
B．S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-
C．Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-
D．Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

15. 难度：中等

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl₃溶液中滴加适量AgNO₃溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

16. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0.5mol•L^-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L^-1H2SO4溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO3^-被Fe^2+还原为NO2
B	向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L^-1KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI2饱和溶液中有Pb^2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L^-1CuSO4溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu^2+（aq）=CuS（s）+Zn^2+（aq）
D	用1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

17. 难度：中等

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是    （填序号）．
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
①A装置中反应的化学方程式为    ．
②B装置中仪器a的名称是    ．
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明    ，此时应停止实验．
④实验中观察到    ，说明干燥氯气无漂白性．

18. 难度：中等

某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

（1）该矿石中含有     （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式    ．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属    g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式    ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式    ．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO₃（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是    （填序号）．
①氯化锶（SrCl₂）溶液显酸性
②SrSO₄难溶于水
③工业上可以用电解SrCl₂的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl₂．

19. 难度：中等

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO₂（g）十O₂（g）⇔2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是    （填序号）．
A．每生成1mol SO₃的同时生成0.5mol O₂
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×10⁵Pa下，上述反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是    （填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O₂）相同
D．500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（SO₃）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol^-1•L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g），反应一段时间后，有0.04mol SO₃生成．此时，该反应    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是    ．

20. 难度：中等

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
I．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=bkJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=ckJ•mol^-1
则反应：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓变△H=    kJ•mol^-1．
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
负极：    ，
正极：    ．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：
NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑；假设NCl₃中氮元素为+3价．
①写出电解时阴极的电极反应式    ．
②在阳极上放电的物质（或离子）是    ．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是     （填序号）
A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H₂SO₄       D．水
④在生产过程中，每生成1mol ClO₂，需消耗    mol NCl₃．

21. 难度：中等

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS2	S	Na2S2O3		SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：    ．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：    ．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是    ．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有    性．请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质（列举2条即可）    、    ．